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La méthode ne fail connaître naUirellenient que les diiïérences de potentiel apparentes 

 (dans Tair). Le plateau métallique invariable est un disque de zinc oxydé. Ce disque 

 a parfois été remplacé par un disque de zinc nickelé. Certains résultats ont été con- 

 tiôlés au moj'en d'un compensateur à polonium. 



Par rapport au zinc oxydé, Teaii distillée dti laboratoire présente une dif- 

 férence de potentiel de contact (positive) voisine de i volt. L'acide sulfu- 

 rique, l'acide chlorhydrique, en solution normale, présentent des diflerences 

 de potentiel (positives) «o/rt/>/ewe/i/yo/w*gra/?f/e^(i^, 20 environ). Lorsqu'on 

 dilue progressivement une solution acide normale, la dilTérence de potentiel 

 decroîl constamment sans présenter de maximum ni de minimum. 



Le carbonate de soude normal, la soude normale, l'ammoniaque, pré- 

 sentent des différences de potentiel notablement moindres que l'eau. Vav 

 dilution progressive, ces différences croissent régulièrement, sans offrir de 

 maximum ni de minimum. 



Les sels comme le cblorure de sodium normal; les sulfates de zinc, de 

 nickel, de cuivre en solution normale, présentent, par rapport à l'eau dis- 

 tillée, des variations faibles ou douteuses. 



Si l'on part de l'eau distillée, l'addition d'//«e goutte d'acide sulfurique ou 

 de soude normale (dans 240"""' d'eau) produit plus de la moitié de la varia- 

 tion totale qu'on observe en passant de l'eau pure à la solution normale 

 elle-même. 



Quand l'addition d'une goutte d'acide a produit une variation dans un 

 sens, l'addition d'alcali annule cette vai^ation et crée une variation en sens 

 contraire, qu'une nouvelle addition d'acide inverse à son tour. 



Nous concluons de là que : 



1° La différence de potentiel de conlacl(appai'ente) entre métal et liquide 

 est plus petite pour les solutions alcalines cpie pour l'eau, plus petite pour 

 l'eau que pour les solutions acides. Les sels donnent des effets peu diffé- 

 rents de l'eau; 



2" Cette différence de potentiel varie constamment dans le même sens 

 quand on passe de la soude normale à l'acide sulfurique normal ; 



3° Les variations les plus grandes s'observent pour les dilutions extrêmes. 

 Elles sont susceptibles de mettre en évidence des traces d'acide ou d'alcali 

 qui échappent aux réactifs colorés. 



