I036 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



20 pour 100 de potasse ordinaire concassée en morceaux de la grosseur d'un 

 pois et portant à rébullilion; beaucoup de tribromure échappe à l'attaque, 

 mais on le récupère par distillation fractionnée du produit recueilli. Si l'on 

 exagère l'action de. la potasse, on obtient des produits acétyléniques dont 

 l'un est liquide et précipite en jaune le chlorure cuivreux ammoniacal, 

 tandis que l'autre, cjui paraît être gazeux, mais diflërentde l'acétylène, pré- 

 cipite le même réactif en rouge. 



La formule que nous avons attribuée au dibromobutène oJHenu ici 

 découle en partie de son mode de préparation, ainsi que du fait qu'on en 

 peut dériver un alcool acétylénique vrai; ce ne peut d'ailleurs être le di- 

 bromo-2.4-butène i, corps dont s'est servi M. Griner lorsqu'il a réalisé la 

 synthèse des érythrites, car il n'en présente pas les caractères. Il ne reste 

 alors comme formule possible que celle que nous avons adoptée ou la sui- 

 vante : 



CIIBi=:CH— CH-^— CH'Br. 



Nous avons considéré celle-ci comme peu probable ; l'étude de l'action de 

 la potasse sur un corps très analogue au Iribromobutane, la tribromhy- 

 drine de la glycérine, a montré en effet que le brome enlevé en premier lieu 

 est un brome primaire, à l'exclusion du secondaire [analyse : Br, 74>36; 

 cryoscopie, 209]. 



Bromo-i-butêne-i-ol-[\ CH- = G Br — CH- — GH-QH. — Liquide 

 bouillant à G9"-72° sous 1 1™" et vers 175°, mais avec décomposition semble- 

 t-il, sous 760"""; on l'a obtenu en saponifiant son acétine, et on l'a desséché 

 sur l'oxyde de baryum [analyse : Br, 53,07 ; cryoscopie, i5G]. 



L'acétine de cet alcool bout à 75°-78'' sous iS'""" [analyse : Br, 4i)08; 

 cryscopie, 189]; elle résulte de l'action de l'acétate de potassium sur le 

 dibromo-2-4-butène. 



fiM/;/io/ GH = G-GH^-CPPOH. — Liquide bouillant à iSS^-iSG" 

 sous 760™'". Il résulte de l'attaque de l'alcool précédent par une solution de 

 potasse dans l'eau (poids égaux de base et d'eau ); on le sépare de l'eau qui 

 a distillé avec lui par le carbonate de potassium, le redistille, le sèche au 

 sulfate de cuivre blanc et le distille encore une fois (analyse : G, 67,78; H, 

 8,76; cryoscopie, 73). 



Celte analyse montre que le corps n'est pas rigoiiieusement exempt d'eau, mais nous 

 n'avons pu arriver à mieux; l'oxyde de haryuni attaque trop facilement le butinol pour 

 être employé à la dessiccation de cet alcool. 



Pour caractériser ce corps en tant qu'alcool, nous en avons fait la phényl- 



