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liquide bouillanl vers i3o", el dans lequel 2=" de chlore ont remplacé l'iode. C'est 

 l'iodochloroforaie MCI Cl-. Dans celte opération, il se forme toujours du chloro- 

 iodoforme qu'on peut obtenir en distillant dans le vide le produit brut de l'opération. 

 Ainsi, en distillant sous loo™"' de pression un mélange intime de 700s HgCl- et 

 iiooB HCP, on obtient 670s de distillai qui, par fractionnement sous 3o°"", fournit 

 235s de HCICI- el SaSs de cliloroiodoforme pur passant à 88°. 



l^'iodocldorofornie IICICl- bout à 40" sous 3o™™ et iSi" sous 760'""'. Sa densité à 

 0° est 2,4i. 



Le cliloroiodoforme HCPCl est un liquide incolore, cristallisable et fusible à — 4'^! 

 sa densité à o" est 3,17; il bout à 88° sous 3o™"' et, en se décomposant, vers 200° 

 sous 760"™. Très instable en présence d'air et à la lumière, il se colore rapidement en 

 violet, par l'iode mis en liberté; en présence d'eau el à l'air, il répand rapidement 

 l'odeur du gaz phosgène; il est probable qu'il se forme alors le composé COICl. 



A l'analyse il fournit : 2AgI-H AgCl pour 100, calculé 2o4, trouvé 202. Son poids 

 moléculaire fourni par la cryoscopie dans le benzène a été : trouvé 3oi, théorie 3o2,5. 

 En opérant dans les conditions indii(uées on obtient environ 3 parties de cet iodure 

 contre 2 parties de l'iodochlorofornie; le rendement total des deu\ est de 96 pour 100 

 de l'iodoforme employé. 



lodobroniojorme HCIBr-. — Bouchardat ^yloc. cit.) a cru obtenir ce composé en 

 traitant l'iodoforme par le brome; en fait, il n'a étudié qu'un mélange de bromoforme 

 el d'iode. Lôscl)er('), en répétant ses expériences, a montré qu'en distillant ce produit 

 dans le vide on n'en retirait que du bromoforme. 



On peut préparer facilement l'icdobromoforme en distillant sous i5o""° un mélange 

 à parties égales de bromure de mercure et d'iodoforme. Au fractionnement, on ob- 

 tient, en partant de 8oos de mélange, 3oos de liquide |)assant de 80° à 100° sous 25"'", 

 et 855 de produit passant de 100° à 120° sous 25""" et fondant vers 58°-65°. 



La partie de tète, fractionnée à nouveau, fouinit l'iodobronioforme pur. C'est un 

 composé cristallisé, blanc, fusible à 22°, 5, bouillanl à ioi°-io4° sous 5o""" et 91° 

 sous 42""". Il est peu soluble dans l'élher de pétrole à 0°, et cristallise en grandes 

 tables blanches de cette solution. A l'état solide, il est assez stable à la lumière, mais ses 

 dissolutions sont très instables en présence d'air. Soumis à l'action du brome, même 

 à 0° il se tiansforme en bromoforme. Son poids moléculaire, déterminé par cryoscopie 

 dans le benzène, a été trouvé égal à 3o6 : théorie 3oo. A l'analyse, on a obtenu : 

 Agi + 2 AgBr ])Our 100, 201 ,7 ; calculé 204. 



Bromoiodoforrne HCI-Br. — On le trouve dans les portions de queue de la 

 distillation du produit brut de l'opération précédente; mais, malgré tous mes enforts, 

 il m'a été impossible de l'obtenir pur par ce procédé. Si l'on fractionne la substance 

 par cristallisations successives dans la ligroùie légère (p. éb. 6o°-8o°), on obtient 

 une série de cristaux mixtes commençant à fondre à 3o° el finissant à ii5°, sans 

 jamais saisir un produit pur. II semble à peu près impossible de le débarrasser 

 de l'iodoforme qu'il contient. Par contre, on peut l'obtenir facilement en faisant 

 réagir à froid le brome sur l'iodoforme, en solution dans le tétrachlorure de 



(') LôscHER, Deatscli. cliein. Gesell., t. XXI, p. 4'0' 



