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l'action réductrice que le gaz ammoniac exerce sur l'acide iodique; aussi, à 

 chaque température, le phénomène resle-t-il identique à hii-même pour le 



chlorure et le bromure d'argent. 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur une méthode rolumétrique permettant le dosage 

 simultané de l'acide carbonique et des autres acides de l'air atmospliérique. 

 Note de MM. H. HexXriet et M. Bouyssv, présentée par M. A. Haller. 



L'air des villes contient fréquemment, outre de l'acide carbonique, une 

 petite proportion d'acides divers: sulfureux, formique, etc. Il résulte de ce 

 fait que le dosage de l'acide carbonique au moyen des alcalis peut être sujet 

 à erreur, il y a donc intérêt, non seulement à éviter cette cause d'erreur, 

 mais encore à chercher à évaluer la proportion des acides que l'air peut con- 

 tenir indépendamment de Fanhydride carbonique. 



Nous sommes parvenus à résoudre très simplement le problème, en utilisant la mé- 

 thode de dosage de l'acide caibonique publiée par l'un de nous ('), et qui consiste à 

 faire passer l'air dans une solution de soude ou de potasse et à titrer ensuite cette solu- 

 tion au mo^ien d'acide acétique avec la pbénolplilaléine comme indicateur. Dans ces 

 conditions, le virage se produit dès (|ue le carbonate existant dans la liqueur est trans- 

 formé en bicarbonate et la dlllérence entre les volumes tl'acide acétique versés dans le 

 liquide d'essai et dans celui qui sert de repère, permet de calculer la (|uanlitè d'acide 

 carbonique contenu dans l'air analysé. 



Or, le volume d'acide acétique versé dans la liqueur d'essai est toujours inférieur à 

 celui qui sature le repère et la différence des lectures correspond à la moitié de l'acide 

 carbonique absorbé pendant le passage de l'air. L'acide carbonique étant le seul qui 

 donne à la fois un sel neutre colorant la phénolplitaléine et un sel acide qui la laisse 

 incolore, il s'ensuit que, pour tout autre acide, le volume d'acide acétique tenant lieu 

 de lecture dans le titrage correspondra à la totalité de l'acide contenu dans l'air et 

 non plus à la moitié. 



Si donc on partage en deux le liquide alcalin dans lequel a barboté l'air et si l'on en 

 titre One moitié comme il vient d'être dit, le volume d'acide acétique correspondant à 

 la lecture devra être iriultiplié par 2 pour représenter l'acide carbonique total. 



Si, dans l'autre moitié du liquide alcalin, on verse du chlorure de baryum, ce der- 

 nier transformera le carbonate alwilin produit eti carbonate de baryum insoluble et 

 l'alcali laissé libre et mesuré, sans décantation ni fillralion préalable, au moyen de l'acide 

 acétique, fournira sans qu'on multiplie par 2 (en ayant soin de faire un repère dans 

 les mêmes conditions), une lecture qui correspondra à la totalité des acides de l'air, 

 quels qu'ils soient. 



(') 11. IIbniuet, Comptes rendus, t. CXXIIl, p. 1 j5. 



