SÉANCE DU 9 JUIN Jf^oS. 1219 



est plus particulièrement intéressante à noter, surtout si on la compare à 

 Taclion de doses équimoléculaires de sulfate manganeux. 



l'errocyanurc de fer 



colloïdal Kaii oxygénée. 



20 goullcs = o"'i-',o4f)rc. 1 g. - 7""'' oxygène. Sels ajoutés. Purpiiiogallinc. 



m;; m;; 



r>o ;;i)iiltes 5 gouttes o 88 



20 » 5 » o,85SO'Fe 34 



20 » 5 » OjSgSO'Cu 24 



20 » 5 » o,8'(S0'Mn 81 



Nous voyons que des traces de sulfate de fer et de cuivre gênent considé- 

 ralilement la réaction et réduisent le rendement au quart, alors (pie le sul- 

 fate de manganèse n'a pas dinlluence sensible sur la marclie du phéno- 

 mène. D'après des expériences récentes de M. de Stœcklin ('), les mêmes 

 ert'ets nuisibles du sulfate de fer se remarquent pour la peroxydiastase natu- 

 relle. 



Si nous examinons maintenant l'action des acides minéraux, nous voyons 

 que de très faibles doses de ceux-ci retardent considérablement la réaction 

 et diminuent le rendement. 



Proportion 

 Ferrocyanure de fer de SO' H- 



l'yrogallol. colloidal. SO'IP. en millionièmes. H-0-. Purpurogallinc. 



U' DIS n\f 



1 20 gouttes o o 5 gouttes 83 



I 20 » 2,5 62 , 5 5 » .)8 , .") 



I 20 )i 5 126 5 » 33,5 



Le précipité de purpurogallinc qui apparaît au bout de i ji minutes en 

 milieu neutre ne se produit qu'après i heure en présence de traces de SO ' H- 

 et, dans ce cas, il n'augmente qu'avec une très grande lenteur. 



Examinons enfin quelle est l'influence exercée par quelques sels sur la 

 marche de l'oxydation. 



l'errocyanure de fer en gouttes (i g. = o'"^', 0023 Fe) . 20 20 20 20 20 



l'^aii owgénée en gouttes (i g. = 7"'K O) 10 10 10 10 10 



Sels ajoutés (20'"K) o SO'Mg NaCI POUl'K l'd'IlNa- 



Purpurogalline formée en milligrammes 108, 5 io4,5 97 (ii m! 



Il ressort de ce Tableau que, seul parmi les sels employés, le phosphate 



(') E. DE Stoecklin, Thèse présentée à la Faculté des Sciences de l'Université de 

 Genève, 22 juin 1907. 



