1204 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



sulter, ne semble avoir indiqué la lempérature à laquelle se rapporle la solubilité 

 donnée. Or une simple expérience, faite en lube scellé pour parer à toute perte d'am- 

 moniac, montre que cette solubilité de l'iodure d'argent augmente, pour une même 

 liqueur ammoniacale, très sensiblement avec la température. Il est donc proijal)le que 

 les discoidances entre les nombres précédents doivent déjà, au moins en partie, être 

 dues aux écarts de températures auxquelles les déterminations ont été faites, même 

 en faisant abstraction des erreurs qu'elles comportent dans le cas d'un corps aussi peu 

 soluble que l'iodure d'argent, dont l'impureté la plus fréquente, le chlorure, est au 

 contraire très soluble dans l'ammoniaque. 



De plus, aucune étude n'ayant été faite avec raminonia(|ue, au degré de conceiilra- 

 tion où elle est livrée normalement par le commerce (environ 20 pour 100 en poids de 

 gaz AzH^, soit il? r= 0,926), et que j'ai" employée exclusivement dans mes recherches, 

 j'ai cru bon de déterminer, dans cette solution et pour une température donnée, le coef- 

 ficient de solubilité de l'iodure Agi. 



A cause de la faible solubilité de ce composé, j'ai employé la mélbodepar 

 ci'istallisalion, de préféiencc à celle (utilisée le plus souvent) de pesée du 

 résidu laissé par évaporatioii d'un poids connu de liqueur saturée. La mé- 

 thode revient à établir, par des approximations successives en plus ou en 

 moins, les concentrations-limites pour lesquelles, à la température livée, 

 apparaît ou non dans le liquide un indice de cristallisation. Dans le cas de 

 l'iodure d'argent, le procédé est facilement réalisable, gfàce à rextrêinc ré- 

 fringence des cristaux du composé ammoniacal (pii se forme dans ces condi- 

 tions et dont Ifi moindre parcelle en suspension dans la liqueur donne lieu à 

 des jeux de lumière très brillants et parfaitcments nets. 



Pour cette opération, dans un tube fermé à lune de ses extrémités, et 

 étranglé à l'autre pour le sceller rapidement au moment voulu, ou introduit 

 un volume déterminé de solution titrée d'iodurc de potassium pur, puis un 

 léger excès de nitrate d'argent. On agile pour mélanger, on laisse dé[ioser 

 le précipité et l'on décante le liquide. On lave plusieurs fois à l'eau distillée 

 dans le tube même, en décantant toujours après repos. Le poids des par- 

 celles d'iodure (quantité presque insignifiante, si l'on opère avec un peu de 

 soin) entraînées par les eaux de lavage permet, par différence, d'avoir celui 

 du sel resté dans le tube. 



On sèche par un courant d'air tiède, on introduit le volume voulu d'am- 

 moniaque et l'on ferme le tube. On dissout alors l'iodure par agilalion du 

 liquide porté à 5o°-Go°, puis on laisse refroidir dans une enceinte à tempé- 

 rature fixe. En opérant ainsi en vase clos, il n'y a aucune perle possible 

 d'ammoniac. 



