SÉANCE DU I ') JUIN 1908. 1265 



L'ahscnce ou l'appaiilion de paillcllos crislallinos, au bout de 24 

 ou '|8 lunircs, indique si le poids d'iodure mis en expérience se trouve en 

 deçà ou au delà du poids que peul dissoudre, à la température donnée, 

 le volume d'auimoniacjue emplové. 



(^)uel((ues essais préliminaires ni'oul fait recounailrc de suite que, à i(j" 

 et dans l'ammoniaijue de densité 0,926, la solubilité de l'iodure était nota- 

 blement moindre que celle indiquée par les précédents auteurs. Sans vou- 

 loir m'astreindre à une détermination absolue, j'ai du moins fixé, de façon 

 assez approcbée, la valeur de celte constante. Les données expérimentales 

 qui suivent en iudi(iueronl le degré de précision. 



ileprésentons par p le coefficient de solubilité dans les conditions préci- 

 tées; j'ai obtenu successivement : 



1° Pour o'', 021 4 Agi dans i2,t"'', en quelques beures dépôt cristallin. 



Donc 



g ^,..5 000x0,9.6^ 

 21,4 



2" Pour o''',o2i3 Agi dans 175'™', aucun cristal après 48 heures. 



D'où 



175 000 X 0,026 . _ 

 . ^> 2. ,3 =7608. 



3° Pour o^',o2i7 Agi dans i "io™", aucun cristal après 4^ heures. 

 D'où 



„ I DO 000 X 0,026 ^, 



S > — == 6iOO. 



21,7 



4° Pour o"-', 021 5 Agi dans 140°""', trace de cristallisation après 12 heures, 

 sans augmentation sensible avec le temps. 

 Diiuc 



I jO 000 X 0,026 



b < — ~-^ — = 6020. 



2t ,5 ^ 



A iG", dans l'ammoniaque de densité 0,926, la solubilité serait donc 

 environ de l'ordre du ;r^, c'est-à-dire très inférieure à celle admise au- 

 jourd'hui. 



J'ajouterai pour finir que le sens des écarts qui existent entre mes résul- 

 tats et ceux des précédentes mesures s'oppose, en ce qui concerne mes 

 essais, à toute idée d'erreur apportée par des phénomènes de sursalu- 

 ralion. 



