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Je demande la permission d'exposer mes observations sur ces sels. J'ai 

 eu l'occasion de préparer un certain nombre de chloroiridates et chloro- 

 iridiles nouveaux, savoir : 



IrCI«Cs% IrCl«Rb^lPO, IrCl'Cs',H^O, 



et la série 



IrC15(FP0)KS IrCI-^{H20)Rb', IrGP(H20)Cs^ liCl^( IPO) (NH')= 



du type IrCP(H-0)-M^ non encore étudié, quoique prévu par Claus. 



Les chloroii idoles de K, Rb, Cs, NU* s'obtiennenl p.ir double décomposition avec 

 le cliioroiridale de sodium IrCl«Na''+ 6H''0. Leur formule est du type IrCI«M=. 

 Ceu\ de K, Na sont indiqués comme noirs; c'est exact; celui de Nil*, comme rouge 

 noirâtre au noir rougeâlre, ce qui n'a lieu que si les cristaux sont petits, car, dès 

 quelques dixièmes de milliinèlre, ils sutit noirs. Le chloroiridale de Rb est rouge brun 

 ou rouge brique suivant la dimension ; celui de Gs est rouge vif, il se précipite toujours 

 très ténu, vu son peu de solubilité. Au microscope, ces corps apparaissent comme des 

 projections de cubes (carrés, rectangles, hexagones), noirs et opaques dès que leur 

 dimension est suffisante (ordre de o""",oi); très petits, ils laissent passer une lumière 

 rouge orangé. Leur solution aqueuse, diluée à moins de yoWô' ^^^ ^^ teinte assez sem- 

 blable à celle des cliloroplatinates, pour paraître rouge, puis noire si la solubilité per- 

 met des concentrations plus fortes. Leur poudre est rouge brun à rouge vif, plus ou 

 moins foncée suivant les sels. 



Les chloroiridites de Na, K, NH* s'obtiennent avec une rapidité et une 

 facilité remarquables par réduction au moyen de l'oxalate neutre correspon- 

 dant des chloroiridates mis en suspension, ou dissous dans l'eau, et chauffés 

 au bain-marie : 



2 Ir Ci» M^ -+■ C= 0' M^ = 2 IrCl^ M' + 2 CO^ 



Carey Lea avait autrefois conseillé l'acide oxalique [Silliman's American Journ., 

 (2), t. XXX^III, i864, p. 8i); les oxalates sont infiniment plus commodes à employer 

 que les réactifs gazeux tels que 11- S, SO-, NO, communément préconisés. Avec le sel 

 de Na, une concentration Convenable donne directement le sel très soluble 



lrCl'Na='H-i2H»0. 



Au contraire, les sels de K et Nil', du type IrCl'^lVr', sont dissociables aux concentra- 

 tions où ils se déposent, et l'on obtient un mélange de sels di- et trimétalliques, 

 résultant de la réaction réversible : 



lrGl«M'-+-lPO;tlrCl»(H^O)M^-l--MCl. 



Si l'ou veut obtenir des sels trimétalliques, il faut donc, comme l'indiquent les au- 

 teurs, mais pas seulement pour amoindrir la solubilité, ajouter une assez forte dose 

 de clilorures de potassium ou d'ammonium 



