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soit + 5^^', lo pour la fixation d'une molécule d'eau liquide, et 



PO'H3sol.H-o,5H20sol. = [PO»H3+o,5H'0|sol. + ii^'i.SS, 



soit -+- 3^"', 70 pour une molécule d'eau solide. 



L'hydrate pyrophosphorique est donc moins stable que l'hydrate ortho- 

 phosphorique. 



Acide métaphosphorique. — Je n'ai pu déterminer, dans ce cas, qu'une très 

 faible portion de la courbe, correspondant à des mélanges contenant plus 

 de 63 pour foo d'eau. Les liqueurs plus riches en acide se prennent, par le 

 refroidissement, en une masse vitreuse, incristallisable, et, en outre, les 

 dissolutions un peu concentrées s'altèrent très rapidement, d'autant plus 

 que leur préparation exige toujours un certain temps, à cause de la grande 

 lenteur avec laquelle se dissout l'acide métaphosphorique. 



Il est donc impossible de reconnaître, par cette méthode, quels sont ses 

 hydrates ainsi que les eutectiques qu'il forme avec l'eau. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur les hydrates des acides gras. 

 Note de M. D.-E. Tsakai.otos, présentée par M. G. Lemoine. 



Il a été démontré dans une Note précédente (') que les acides acétique, 

 propionique et butyrique forment des combinaisons moléculaires avec l'eau. 



I. La constitution de ces combinaisons peut s'expliquer de deux ma- 

 nières : 



1° La réaction se passe d'après l'équation 



(où R représente les radicaux CH', C^H^ ou C^H') et le composé formé 

 possède une formule analogue au composé hypothétique qui précéderait 

 l'oxydation des alcools primaires en acides : 



(') TsAKALOTOs, Conijjlcs reiidus. i'^' juin 1908, p.ii46. 



