SÉANCE DU l5 JUIN 1908. I'^-73 



2° Dans riiydrale formé, l'oxygène serait quadrivalenl : 



ii\o-o/" 



RCO/"-^\H 



L'association que d'une pnrt l'eau et de l'autre les acides préseulent à 

 l'clat isolé et en phase licpiide rend [ilus probable l'admission de la seconde 

 formule. 



II. [^'acide formique a une constante de dissociation K = ^, _ ^, bien 

 supérieure à celle de ses homolof^ues : 



Acide formique lOoK = 0,031^ 



Acide acétique looK = 0,0018 



Acide propiotiique looK = o,ooi3 



Acide bul}rique looK. = 0,0010 



La grande ionisation que l'acide formique présente en solution aqueuse 

 doit être attribuée, en partie, à la non-formation d'une combinaison molé- 

 culaire entre cet acide et l'eau. 



Sous l'influence catalytique du rhodium, l'acide formique se décompose 

 en CO et H-0. On pourrait, en conséquence, admettre que l'acide for- 

 mique est déjà un hydrate de l'anhydride CO, ce qui empêcherait la for- 

 mation d'un second hydrate. 



JII. L'acide formique possède en général une aptitude à former des pro- 

 duits d'addition qui est bien inférieure à celle de ses homologues. Tandis 

 (pie les autres acides de la série C"H-"0- réagissent avec les phénols, 

 l'acide formique ne forme même pas un produit d'addition, comme le dé- 

 montrent les mesures ci-dessous : 



Coefficients de viscosité à 20" du système (acide /ormi'/uc -h métacrésol). 



Aride Durée Coefficient, 



Métacrésol. fuimique. d'écoiileiiienl (. Densité d. de viscosité T|. 



1 00 O 690 I , o34 o , 1 .5 1 3 



6?., 7 37,3 186 i,o85 o,o4^.8o 



45.1 54,9 i3i,5 1,117 o,o3i29 



29.2 70,8 100 i>'47 0,02432 

 i4,5 8.5,5 80 1,178 o,o).j99 



o 100 69 1,216 0,01780 



D'après ces mesures, les coefficients de viscosité du système sont infé- 

 rietirs à ceu.v calculés par la règle des mélanges, ce qui démontre nettement 



