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la non-cxislcace d'un produit d'addition entre les deux constituants du 

 système. 



IV. Le diagramme de fusion du système (acide formiquc + eau ) dé- 

 montre qu'il n'existe pas d'hydrate de l'acide formique ; ce résultat est d'ac- 

 cord avec l'étude des coefficients de viscosité. De même pour le système 

 (acide acétique -I- eau), le diagramme de fusion n'indique pas l'existence 

 d'une combinaison moléculaire, tandis que le diagramme des coefficients 

 de viscosité démontre l'existence d'une combinaison moléculaire 



(CH'COOH.H^O). 



Nous devons admettre que cette combinaison ne peut pas exister à l'état 

 solide. 



Celle comparaison des diagrammes de fusion avec ceux de la viscosité 

 démontre, en outre, que l'étude des courbes de fusion n'est pas capable 

 dans tous les cas de montrer les forces mutuelles qui s'exercent entre les 

 constituants d'un mélange binaire. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le sulfate de baryum colloïdal. Note 

 de M. A. Recoura, présentée par M. A. Haller. 



Le sulfate de baryum n'a pas encore été obtenu, à ma connaissance, à 

 l'état colloïdal, si ce n'est dans une circonstance très particulière et sous 

 une forme extrêmement instable (Buchner, Cliern. Zeit., iSgS). J'ai réussi 

 à obtenir des solutions colloïdales de sulfate de baryum relativement très 

 stables. Le procédé que j'ai employé consiste à provoquer la formation du 

 sulfate de baiyum, par double décomposition, au sein de la glycérine pure. 

 Ou peut ensuite étendre la liqueur glycérique d'une grande quantité d'eau 

 sans provoquer la précipitation du sulfate. (Jomme la glycérine peut dis- 

 soudre beaucoup de composés inorganiques, on a le choix entre de nom- 

 breuses réactions pour préparer la solution colloïdale. 



Je vais d'abord décrire un procédé qui donne une solution colloïdale de 

 sulfate de baryum exemple de tout éleclrolyte et qui permet par conséquent 

 d'en étudier les propriétés dans les meilleures conditions. 



Ce procédé consiste à neutraliser une solution d'acide sulfurique dans la glycérine 

 pure par Télhylate de baryum. J'employais une solution renfermant i""' d'acide sulfu- 

 rique dans (5' de glycérine. Dans cette solution, colorée avec du tournesol, je versais 

 goutte à goutte, à l'aide dune burette, une solution titrée d'étliylate de baryum dans 

 l'alcool absolu. Le virage du tournesol concordait bien avec le titre des solutions. On 



