SÉANCE DU l/J JUIN 1908. I275 



obtient ainsi une liqueur iini|)i<le el qui reste limpide pendant très longtemps. C'est 

 une solution de sulfate de l)ai\uin dans la glycérine. 



Il était surtout intéressant d'étudier la solution dans l'eau. Dans ce but, j'étendais 

 la solution glycérique de 10'°' d'eau et j'obtenais ainsi une solution colloïdale de sul- 

 fate de baryum dans l'eau contenant 1'"°' de sulfate dans 60', et ne renfermant comme 

 matières étrangères que to jiour 100 de glycérine et 2 pour 100 d'alcool. Tous les 

 essais que je vais décrire ont été faits dans ces conditions de concentration. 



1. "addition de 10'"' d'eau à la solution colloïdale glycérique ne détermine |kis hi 

 précipitation du sulfate de baryum, pourvu <jiie la neutralisation de l'acide >ulrin'i(|ue 

 ail été complète. La licpieui' leste liin|iide pendant au moins 1 jour, puis elle devient 

 légèrement louche, et au boni de 3 ou 4 joiii-s le sulfate de baryum se dépose sous la 

 foiine d'un précipité floconiieux. Mais la piéei|)itation est immédiate à l'ébullilion. 



Action des ctectrolylcs sur la soliilion colloïdale. — J'ai étudié raction d<! la |)lu- 

 parl des sels solubles des métaux (sauf des mélauv rares), des acides el des bases 

 usuels. A la solution colloïdale j'ajoutais la (|uanlité équivalente do rélectrolyte en 

 solution décinormale. Tous les sels métalliques, dans ces conditions, déterminent la 

 précipitation du sulfate de baryum, à l'exception des sels de haryiim el du <'ldoiMire 

 mercurique qui sont sans action. Je reviendrai plus loin sur le cas des sels de barvum, 

 qui est très intéressant. La précipitation déterminée par les sels est généralement 

 immédiate; pour quelques sels elle est progressive. 



Les acides libres polybasiques donnent un précipité immédiat, l'acide bori(|ue 

 excepté; les acides nionobasiques, un précipité progressif qui ne commence qu'au bout 

 de quelques heures. L'acide acéticjue est sans action. 



Les bases solubles donnent un précipité qui est immédiat pour les alcalis et pro- 

 gressif pour la baryte el l'ammoniaque. 



Action conservalrice des sels de baryum. — J'ai dit que les dissolulious (I(;s 

 sols de bai-yiiin ajoutées à la solution colloïdale du sulfate ne délcnuiuonl 

 l)as sa précipitation, comme le font les autres sels métalliques. Mais, bien 

 plus, la présence des sels de baryum dans la liqueur colloïdale augmente consi- 

 dérablement sa stabilité, (rcst ainsi que, tandis ipie la solution colloïdale [)in'e 

 dépose sponlanéinenl le sullale de baryum au bout de i ou j jours, la même 

 dissolution additionnée de 2'""' de chlorure ou d'azotate de baryum, pour i""'i 

 de sulfate, peut cire conservée pendant 1 5 jours ou i mois. 



liieu plus, heaiicoiip des éleetrolvtes qui détermine/it la coagidation de la 

 soUilion pure de sulfate de baryum sont sa/is action sur elle tpuind elle ren- 

 ferme des sels de baryum. Cette augmentation de la stabilité de la solution 

 colloïdale est en outre intéressante en ce qu'elle permel d'établir un classé- 

 uieiil parmi les électrolytes au point de vue de leur action sur le sulfate de 

 barymii. .lai étudié l'action sur la solution colloïdale, additionnée de 2"'"i 

 d'azolate de baryum, de tous les électrolytes que j'avais fait agir antérieu- 

 remeul sur la solution pure, et j'ai trouvé (]ue tous les sels à acides monoba- 



