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Tout se passe en apparence comme dans le cas de la monoinélhylaniine. A un préci- 

 pilé gélatineux succède un précipité ciistnllisé ayant les mêmes apparences que le 

 phosphate de magnésie et de monoméihylamine. Mais, après 8 jours, un dosage de 

 l'aminé dans l'eau mère montre que la dimélhylamine mise en œuvre est restée tout 

 entière en solution. Les crislaux obtenus perdent ronijilèlement leur transparence pen- 

 dant la dessiccation sur l'acide sulfurique; ils ne dégagent pas de vapeurs alcalines 

 par ébullition avec la potasse ou par caicination. En un mol, ils ne contiennent pas de 

 diméthvlamine. 



11 ne se forme donc pas, dans les conditions de rc\[)érience, de pliospliale 

 double de magnésie et de dimélhylamine. 



3° Trimélhy lamine. — Le même mélange est fait encore en remplaçant 

 les 0^5,62 de monoméihylamine par 18,18 = -pj^ molécule de Irimélhylamine 

 pure. Les résultats sont identiques à ceux qui ont été obtenus pour la dimé- 

 lhylamine. Kn effet, après le dépôt des cristaux, on trouve dans la solution 

 toute la triméthylamine mise en œuvre; les cristaux s'effieurissent par des- 

 siccation et ne donnent de vapeurs alcalines ni par ébullition avec la potasse, 

 ni par calcination. 



Il ne se forme donc pas de phosphate double de magnésie et de Irimé- 

 lhylamine dans les conditions de l'expérience. 



Ces résultats obtenus, le procédé de M. (^)uanlin a été soumis aux vérili- 

 calions suivantes. On mélange : 



20 solution de sulfate de magnésie coiileiiniil 2,4*3 ^=TuTr molécule 



20 solution de phosphate de soude contenant 3,58 = -j-5-0 " 



10 solution de monoméihylamine pure contenant o,3i:=j-5-^ » 



10 solution d'arumoniaque p;ire contenant o,i7=:-j-J-^ » 



Dans le mélange, la quantité de phosphate de magnésie est exactement suffisante 

 pour absorber toute l'ammoniaque en passant à l'état de phospliate ammoniaco-ma- 

 gnésien. Après 8 jours, on sépare à la trompe le liquide du précipité cristallin formé 

 qu'on essore bien et qu'on dessèche. On isole par distillation, en présence de la soude, 

 les bases azotées contenues dans le liquide et dans le précipité. On trouve que celles 

 qui proviennent du liquide précipitent par le réactif de Nessler très abondamment en 

 brun foncé, ce qui indique qu'elles sont constituées par de l'ammoniaque presque 

 pure; celles qui proviennent du précipité précij)itenl abondamment par le réactif de 

 Nessler en jaune pâle, ce qui indif|ue qu'elles sont formées presque exclusivement de 

 monométhylamine, résultat opposé à celui qui est annoncé par M. Quantin et qui 

 s'explique par ce fait que j'ai pu constater, que la mononiéthjlamine déplace l'ammo- 

 niaque dans le phosphate ammoniaco-magnésien, comme elle le déplace dans le chlor- 

 hydrate d'ammoniaque. 



Si, dans le mélange précédent, on c|uadruple les quantités de solution de sulfate 

 de magnésie et de phosphate de soude sans faire varier la quantité d'ammoniaque et 



