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ce sel (le cériiim, le carbonate céreux, et ce milieu particulier, la solution 

 de carbonate de potassium, c'était pour faire apparaître avec plus d'évi- 

 dence le mécanisme des réactions; mais il n'est pas douteux que d'autres 

 sels de cérium placés dans d'autres milieux présentent des phénomènes 

 analogues qu'on pourra légitimement expliquer de la même manière. 

 Pour trouver un nouvel exemple qui se rattache à des faits connus, j'ai 

 répété sur le cérium, dans une expérience de comparaison, les essais de 

 M. Gabriel Bertrand sur le manganèse (' ). L'expérience, qui a porté sur 

 les acétates de cérium et de manganèse, avec l'hydroquinone comme 

 accepteur, a pleinement réussi, et, pour des quantités atomiquement 

 équivalentes, le sel de cérium a manifesté une activité au moins égale à 

 celle du manganèse lui-même. 



» L'expérience se fait aisément. Dans trois flacons semblables, d'environ 35o""', on 

 verse loo™' d'une so]alion fraîche d'hydroqiiinone au quart ndrmale; cette solution 

 est incolore. L'un des flacons sert de témoin, le second reçoit 10°"' d'une solution 

 quart normale d'acétate céreux, et le troisième lo'''"' d'une solution quart normale 

 d'acétate manganeux. On les agite ensemble et uniformément. Le premier reste à peu 

 près incolore. Dans les autres la liqueur brunit rapidement et laisse bientôt précipiter 

 des paillettes mordorées de quinhydrone. Si l'on arrête l'expérience à temps, on 

 constate une absorption d'oxygène plus grande dans le flacon du cérium que dans 

 celui du manganèse. 



» Ce résultat est intéressant à divers égards. L'acélate de cériuhi est 

 extrêmement stable (-); sa solution exposée à l'air t-este très longtemps 

 limpide et incolore, et ne manifeste aucun signe d'oxydation spontanée. 

 L'oxydation qu'il excite par son contact serait donc un phénomène tout à 

 fait mystérieux si on l'isolait des autres phénomènes analogues. L'acétate 

 de manganèse est déjà moins stable, il s'oxyde de lui-même à l'air, et 



(') Annales agronomiques, 1897. 



(^) J'ai préparé l'acétate céreux en dissolvant le carbonate céreux dans l'acide acé- 

 tique. On évapore, on fait cristalliser et l'on sèche à l'étuve pour chasser l'excès 

 d'acide. L'acétate céreux dissous est inaltérable à l'air, mais sensible à l'action de 

 l'ozone qui le transforme en acétate cérique. C'est une analogie de plus avec le man- 

 ganèse. J'ai d'ailleurs aussi préparé cet acétate cérique par dissolution du carbonate 

 cérique dans l'acide acétique : il est intéressant comme point de départ pour la pré- 

 paration des sels cériques. Les mêmes raisons d'analogie m'ont conduit également à 

 étudier l'acétate cobaltique que j'ai préparé par ces deux mêmes procédés et qui est 

 intéressant au même point de vue. Mais l'acélate cobalteux, contrairement à ce qu'on 

 pourrait prévoir, ne provoque pas l'oxydation de l'hydroquinone. 



