SÉANCE DU 19 JANVIER igo^. I29 



» Ces questions et diverses autres, d'un intérêt général au point de vue 

 de la Mécanique chimique, sont abordées dans les recherches qui suivent. 



A. — QUININE. 

 C^»H"Az20-=324 = Qn. 



» Données expérimentales. ^ 



1) T. Quinine amorphe, séchée à io5", anhydre. 



)> Chaleur de combustion, pour is : S'ïiô'"' (3 expériences). 



1) D'où résulte pour le poids moléculaire 



2661^^1,3 à volume constant; 2668,7 à pression constante. 



Formation par les éléments : 20C -t- 24 II + 2 Az + 2 O -+- So*^"', 5 



QuiNiNK ANHYDRE. Dissolution dans 4HCI étendu, à 12° + lô"^"','- 



» II. Hydrate cristallisé : Qn + 3H^0. 



Dissolution dans 4 H Cl étendu, à 12" + i i^^'ijô 



d'où résulte : 



Qn anhydre + 3H»0 liquide + 4<'''1,73 



Pour H'-O solide, à 12°, le calcul donnerait + o'-''',o5 



c'est-à-dire que la chaleur de formation de l'hydrate de quinine est voisine 

 à la chaleur de solidification de l'eau combinée : relation fort commune 

 dans l'étude des hydrates peu stables, sans constituer cependant une loi 

 générale. 



» III. Quinine récemment précipitée. 



)) On a opéré de la manière suivante : 



» 1° Quinine anhydre dissoute dans 4HCI étendu à 19°... -l- i.j'^''',5, 

 puis précipitée par HOH étendu, et redissoute aussitôt dans le calori- 

 mètre même, par 4 H Cl étendu à 19°... + iS^^'.gS. 



» La différence i5 , 5 — 1 3 ,90 = 4- i^'*', 55 représente une transforma- 

 tion, susceptible d'être expliquée si l'on admet la formation, lente mais 

 partielle, de l'hydrate cristallisé à 3H-0. 



» 2° Même série d'opérations avec 2 HCl, 2ROH, :iHCl,à 19°: ce qui a 

 fourni cette fois 1 5 , 7 — 1 3 , 2 = + 2*-^' , 5 . 



» Même explication. Dans l'essai 1°, il y aurait un tiers de quinine 



