I 32 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» On a dès lors pour le sel dissous préalablement dans l'eau : 



» D'où résulte pour la combinaison du premier équivalent H Cl : 



» Et pour la combinaison du deuxième HCl : -h 6^="', ':>. 



» Les deux équivalents successifs dégagent des quantités de chaleur 

 inégales ; c'est-à-dire que les deux valeurs de la quinine répondent à des 

 énergies différentes, conformément aux observations faites par M. Ber- 

 thelot sur les diamines éthyléniques, et aux faits reconnus par MM. Colson 

 et Darzens sur la formation du sulfate de quinine ('). 



» État solide. — La chaleur de formation des deux chlorhydrates de 

 quinine, dans l'état solide, répond aux valeurs suivantes : 



I" Qii anlijdre + H Cl dissous = Qn, HCl solide -l-ii^"',9 



» Valeur déduite de la chaleur de dissolution : — i"^^',95. 



2° Qn anhydre + 2HCI dissous = Qn, 2HCI solide .. . 4-20*^°'+ £ 



» Valeur déduite de la chaleur de dissolution : — 3^"', 85, trouvée à 9" 

 pour le dichlorhydrate Qn, i2HCI,iH^0 séché à 100°; £ étant la chaleur 

 fixée par l'union de|H-0, valeur que l'on peut supposer provisoirement 

 voisine de -+- o^"',8. 



» De là résulterait pour les chlorhydrates formés par le gaz chlorhy- 

 drique : 



Qn anhydre 4- H CI gaz +29'-'',3 On anhydre -l- 2HCI gaz. .. . 4-55"^'', 2 



» Si l'on admettait pour la chaleur théorique, nécessaire à la vapori- 

 sation d'une molécule de quinine, un chiffre voisin de 10*^'', conformément 

 aux analogies, on trouverait pour le nionochlorhydrate un chiffre peu 

 éloigné des 42'^''' dégagés par l'union de HCl -f- AzHO' gazeux. Ces valeurs 

 répondent, en effet, au caractère alcalin bien prononcé de la première va- 

 lence de la quinine. 



» Voici maintenant, à titre de renseignement, les chaleurs dégagées par 

 la formation de l'hydrate cristallisé du premier chlorhvdrate : 



Qn.lICI-+-3HCl étendu, à 12° -)-4C"i,3 



Qn.HCl,2lPO + 3HGlétendu,à 12°. 4-oC»i,3 



4'^"i,o 



(') Thermochimie : Donnàes et lois nuniértijues, t. 11, p. G48. 



