SÉANCE DU 19 JANVIER igoS. l33 



"D'où résulte 



Qn HCl -f- 2 H» O liquide = sel cristallisé + 4'^''>, o 



L'eau supposée solide -+- o'''',9 



» VII. Acétate de quinine: Qn,C'H''0^. 

 » Etat dissous : 



Qn + C-n*0* dissous ^ Qn,C-H*02 dissous, vers 11°. . + ioc^',2 

 Qn + 4C'H'0- dissous +i3'^»',2 



» Ces chiffres étant conclus des données suivantes, observées : 



Cal 



( Qn,C2H*0' anhydre +4HC1 étendu, à 10°, 5..... +5,76 



j Qu, diss. d'abord dans4HCI étendu (-4-16,2), puis +C-H'0^étendu. — 0,24 



( (_)n,G-H*0-,3H^0 crist. dissous dans 4 HCl étendu, à io°, 5 +0,70 



I Le même dissous dans 4 G- H* O' — 2,3 



Qn,C^H' 0-, 3 H-0 crist. dissous dans l'eau, à 1 1° — 5,28 



on calcule encore : Qn -f- C- H* 0- -t- eau = sel dissous — o^*', 22. 



» Il résulte de ces données que l'union du 2* G^H^O^ dissous dégagerait 

 environ 3*^"', 5. 



» Etat solide : 



Qn anhydre -h C^H'O- solide = Qn,C=H*0- solide (') -t-8'-"',i5 



» Hydratation : 



Qn,C''H*0^ anhydre -H 3H'0 liq. dégage à 11° : -l-5<^"',i6 eau solide.. H-o'^»',4 



» La chaleur de neutralisation pour HCl étendu serailà peu près la même 

 que pour C^H*0-; dans des limites d'erreur qui peuvent être ici voisines 

 de i'^"', à cause de la grande dilution des liqueurs rendue nécessaire par la 

 faible solubilité des sels de quinine. 



» VIII. Lactate DE QUININE : Qn,C^H°0\ 

 » Etat dissous : 



Qn anh. 4- C'H'^O^ étendu, vers if". + g'^^^o 



Qn anh.+ 4C^H«0^ étendu » .. -Hi4'^^i,4 Excès -+-5="', 4 



» Ces valeurs sont déduites des observations suivantes : 



Cal 



Qn,3H-0-h4C^H'^0' étenduà 11" -+ 9,9 



Qn,G^H«0^ -h 4 H Gl étendu, à 8" -1-5,6 



» -+-3G^H«0' étendu, à 8'',4 .... -h 3,8 



(') Sel séché à froid sur SO'H'. 



C. R., igo^i, i" Semestre. (T. CXXXVI, N" 3.) 18 



