lâ4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Nombres de l'ordre de grandeur de ceux observés avec les chlorhy- 

 drates et acétates. 

 » On a endore : 



Lactate cristallisé, Qn,G^H«O^H*0 + eàti, disèblulion â 100,6 . -- iC»',83 



)) Voici maintenant les résultats relatifs aux acides bibasiques : 



» IX. Sulfates DE quinine : 3(0n-S0*H=') et Qn,SO'H-. 

 M Etal dissous : 



Qn anh.-t-S0*H2 étendu, à 12°..' , H-iS^"',; 



Qn anli.4- aSO'H- étendu, à 12°. . .' +i8'-»',o 



» Le dernier nombre a été obtenu directement. Le premier est déduit 

 de la différence des valeurs suivantes observées : 



Qn, SO*H^7H20 + dissolution dans l'eau, à 8°,6.. :..., — Sc^'.So 

 » » dans SO*H'^ étendu, à 10°. — 4'^'''*5o 



» La différence — 0,7 est de l'ordre de celle observée dans la réaction 

 de l'acide sulfurique étendu sur les sulfates alcalins neutres; réaction, 

 comme on sait, endothermique. 



» Le chiffre 4-18,7 correspond à l'action de 2HCI sur la quinine : +16,2. 



» Quant au sel qui répond au monochlorliydrate, soit ^(SO^H^ + Qn-), 

 il ïi'a pu être obtenu par tldus dans l'état dissOliS pâi" là féàction ci- 

 dessus^ 



» Étal solide : 



Qn anh.-t-SO*H''ét. =:Selsol.:-f-i3,4env. SO'HMiq. pur. -f-3i,3 Sol. +3o,4 

 Qn'-t-SO*H* étendu = » -+-20,9 1, -1-38,8 » -l-'Sy.g 



soit pour 



QnH-iSO*H"- « h. -Hio,4 » ...i.-Hîg,4 » -hi8,5 



» Ces valeurs Ont été calculées d'après les chiffres suivants, observés : 



Diflérence. 



i Qn^SO^H^ành. -t-3SO*H^étendu,ài2'' = sel dissous. 4-i5f"', 1 



d'autre part > 20'^»', 9 



Qn'-H4S0'H'i étendu, à 12°: +18,0 x 2 = -(-36c«',d (trouré) 



