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chiffre évalué d'après les données expérimentales suivantes : 



Sel, 6H20-f-5C=H«0' dissous, à ii° ' + SC"", i 



Sel, H'0 + 5OH=0* dissous, à 1 1» +15':"', i 



,oC). 



» En résumé : 



1) 1° Qn solide dégage, en formant des sels dissous : 



Cal Cai 



■H Cl dissous -t- 9,9 + 2 HCl dissons +16,2 



C» H» O" dissous -hio,o -H 2 C^ H* 0= dissous +t3,o 



C-H*0' dissous +9,0 + 2C'H'0' dissous -l-i4)4 



|SO*H'dissous -t-10,3 -f-S0'H2 dissous +18,7 



+ C^ H- O* dissous, env. de . . 1 5 , 2 



» 2° Qn dégage, en formant des sels solides et anhydres : 



Cal Ca 



+ H Cl gaz +29,3 +2HClgaz +55,2 



+ C^H'0^solide + 8,i5 



+ iSO'H^solide +3o,4 +SO^H2solide +37,9 



» On voit que les sels monoacides ou sels équivalents, dans l'état dissous, 

 donnent des chaleurs de neutralisation voisines, en somme, pour les acides 

 ci-dessus; conformément à ce qui arrive en général pour ces mêmes acides, 

 unis aux alcalis et oxydes métalliques. 



» Dans l'état dissous, les sels diacides fournissent des valeurs plus con- 

 sidérables : mais elles sont loin d'être doubles des précédentes : ce qui 

 montre que la seconde valence de la quinine n'équivaut pas à la première. 



» Il importe d'ajouter que cette conséquence n'est pas subordonnée à 

 l'action du dissolvant, au moins comme signification générale; car elle 

 subsiste dans la comparaison des sels anhvdres et indépendamment de 

 toute action de l'eau : ce qui prouve qu'elle ne résulte pas de la dissocia- 

 tion électrolytique, quelle que soit d'ailleurs la théorie relative à ce der- 

 nier phénomène. 



» Dans l'état solide, en comparant les sels anhydres de quinine aux sels 

 minéraux, on reconnaît d'abord que la chaleur de formation du monochlor- 

 hydrate peut être rapprochée de celle du chlorhydrate d'ammoniaque; 

 quoique un peu inférieure; la quinine représente donc une base assez 

 énergique. 



( ' ) D'où il résulte que la fixation de chaque H^ O peut être évaluée en moyenne à 2 , 4- 



