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précipitée. Ces données permettent de faire une comparaison approfondie 

 entre les deux alcalis isomériques. 



» Voici les résultats observés : 



» 1. Combustion. — Pour i» : 82i2'^'t (alcali séché à iio°). 



» Pour le poids moléculaire : 2660'^''', 6 à vol. const. ; qôôS*-'' à pr. const. 



» La quinine a donné 2 663^^', 7 à pression constante, c'est-à-dire sen- 

 siblement la même valeur. 



« 2. Formation par les éléments : -\- ^i^'^,i. 



» La quinine a donné : 4- 5o^*',5. 



» Les deux isomères ont donc sensiblement la même chaleur de forma- 

 tion ; conformément à une loi générale, découverte par l'un de nous, et 

 vérifiée depuis sur de nombreux exemples, pour les isomères de même 

 fonction chimique. 



» 3 . Etats multiples de la quinidine : 



Qd anhydre + 4 HC| étendu, à 12°, dégage.. . i5C'',95. 



» On ajoute à la liqueur 4 K.OH étendue, ce qui précipite l'alcaloïde; 

 puis on le redissout, toujours sans le changer de calorimètre, par 4 H Cl: 

 ce qui a dégagé : -\- i3*^"',3. Différence : -\- 2^"', 6. 



)) De même avec 2S0^H* étepdu, à 12° 4- \']^'-''\o et par redissoliftion : 

 -f- i5^'',3. Différence: 2^"', 2. 



» Cette différence ne s'établit pas instantanernent; une redissolution 

 pap 2SOMI* opérée dans le })lus bref délai ayant donné 16*^*', 7, an lieii 

 4e 1,5^*', 3. 



» Les variations observées dans la constitution de l'alcali précipité sont 

 semblables à celles que nous ayons reconnues pour la quinine. 



» 4. Chaleurs de neutralisation. — Les quantités de chaleur dégagées par 

 la dissolution de la quinidine anhydre dans l^s acides ont, d'après ce qui 

 précède, les valeurs suivantes : 

 Qd -i-4HCIélendu, à 12».. . -i-i5Ç'',95 Qd + 2S0*H= étendu, à 12°. . . -i-i7c='',5 



» Ces valeurs sont sensiblement les mêmes que pour la quinine : soit 

 -H 16^"', 2 avec 4 H CI, et + i8<^''',o avec 2S0nP. 



» Les deux isomères ont donc sensiblement les mênies phaleurs de çor^T 

 binaison avec les acides, daps l'état de dissolution. Dans l'état solide, npiis 

 avons exécuté les mesures pour l'qn des sulfates de quinidine 



Qd anh. + SO'H' ci-ist. = Qd.SO»H= solide + 27C»', 9 



valeur qui s'écarte pey du chiffre 30^"*', 4> phservé avec la quinine,- 



