SÉANCE DU 19 JANVIER 1903. l55 



forme d'auréole. Jamais ce phénomène ne se manifeste lorsqu'ils fonctionnent comme 

 anode; cette projection de particules est donc d'origine anodique. 



» Tous ces faits me semblent confirmer l'origine anodique de ces phé- 

 nomènes et le rôle que la réflexion doit jouer dans la modification catho- 

 dique. J'ajoute seulement que, si les charges sont transmises suivant le 

 faisceau hélicoïdal, celui-ci doit se comporter comme nn solénoïde par- 

 couru par un courant. Dans ce cas, ce faisceau, qui serait le faisceau 

 déviable, tournerait sous l'action de l'autre j)artie du courant qui parcourt 

 le faisceau non déviable, précisément comme un solénoïde mobile autour 

 d'un courant linéaire fixe. » 



ÉLECTROCHIMIE. — Sur une soi-disant réduction électrolytique du chlorate 

 de potassium. Note de M. A\drê Brociie:t, présentée par M. H. Moissan. 



« Le chlorate de potassium ne peut être transformé en chlorure par 

 réduction cathodique, Lorsque l'on électrolyse une solution de chlorure de 

 potassium, on remarque bien, il est vrai, une absorption d'hydrogène; mais 

 c'est le fait de la réduction de l'hypochlorite servant toujours de terme de 

 passage entre le chlorure et le chlorate. J'ai démontré en effet (^Comptes 

 rendus, t. CXXX, p. 1624) que l'électrolyse du chlorure de potassium en 

 présence d'oxyde de cobalt ne donnait pas de chlorate, en raison précisé- 

 ment de la destruction de l'hypochloiite formé. (le point confirmé même 

 en milieu alcalin, alors que, dans l'électrolyse sans oxyde de cobalt, l'hypo- 

 chlorite ne peut être décelé, montre évidemment que la faible réduction 

 que l'on obtient dans ces conditions est bien encore le fait de l'hypochlo- 

 rite. Ces expériences établissaient, en outre, l'impossibilité delà formation 

 primaire du chlorate de potassium, ainsi que l'admettaient les théories 

 d'OEttel et de Fcerster sur l'électrolyse des chlorures alcalins. 



» Le professeur Bancroft ( Transactions of ifie American electrochemical 

 Society, t. L p- 65) et M. Burrows (^The Journal of physical Chemistry, 

 t. VL p- 417) ont f'''it un certain nombre de recherches sur un procédé de 

 réduction électrolytique du chlorate de potassium. Ayant émis quelques 

 doutes sur leurs théories, j'ai repris leurs essais. Au point de vue expéri- 

 mental, je suis d'accord avec eux sur ce fait, que l'électrolyse du chlorate 

 de potassium avec une anode de cuivre donne naissance à du chlorure de 

 potassium en quantité plus grande que ne le prévoit la théorie admettant 



