SÉANCE DU H) JANVIER l(,oH. 1.57 



une solution de chlorate de potassium à 5o^ par litre, additionnée de sulfate 

 de cuivre. 



» La réaction (2) se passe, à côté de la série normale de réactions, 

 dans l'électrolyse du chlorate de cuivre et dans celle du chlorate de potas- 

 sium avec anode de cuivre. Mais alors que, dans le preniiercas, on obtient 

 une poudre bleue renfermant des sels basiques du chlorate et du chlorure, 

 analogue à celle obtenue sans électrolyse, et un dépôt de cuivre, très 

 vilain, il est vrai ; dans le second cas, les sels basiques sont en majeure 

 partie détruits par la potasse ou réduits par l'hydrogène, de sorte que 

 l'oxyde noir obtenu renferme une forte proportion de cuivre métallique 

 et une faible quantité seulement de chlorure, la majeure partie étant 

 passée en solution ; mais il ne renferme pas de chlorate. 



)) Cette série anormale de réactions explique également la forte projjortion de 

 chlorure formé. En effet : 



» Deux fois 26,8 ampères-heures (965/40 coulombs) fournis à l'électrolyseur 

 décomposent une molécule-gramme de chlorate de cuivre ou deux de chlorate de 

 potassium pour mettre en liberté î CIO' pouvant donner la réaction suivante : 



(3) 2C10'+7Cu=iCuCI=-f-6CuO, 



c'est-à-dire mettent en liberté 2 Cl sous forme de chlorure. 



» Or, si nous considérons la réaction (1), nous voyons que pour obtenir 2 Ci sous 

 forme de chlorure par électrolyse du chlorate de potassium, il faudra 6H. Ce n'est 

 donc plus deux fois, mais douze fois 26,8 ampères-heures qu'il faudra fournir à 

 l'électrolyseur. 



» Le rendement, si l'on admet seulement la série anormale de réactions basée sur la 

 décomposition du chlorate de cuivre, pourra donc atteindre 600 pour 100 de la quan- 

 tité de chlorure calculé d'après la réaction (i). 



I) Le rendement de i5o à 200 pour loo que l'on obtient pratiquement montre 

 donc bien qu'à côté de la série rt«o/v?infe se passe également la série normale sans 

 formation de chlorure. 



» Le fait signalé par MM. Bancroft et Burrows, de la réduction électroly- 

 tujue (lu chlorate de potassium, n'est donc pas précisément en rapport avec 

 ce titre, bien qu'il corresponde à la réaction apparente indiquée. Le chlo- 

 rate de potassium, lui-même, est irréductible, et sa prétendue réduction est 

 le résultat de l'action intermédiaire du cuivre métallique sur le chlorate 

 de cuivre. » 



G. U., 1903, 1" Semestre. (T. CXXWl, N° 3.) ^' 



