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l'anamoniaque aqueuse comme étant du bisanhydronitroacétate d'élhvle décrit par 

 MM. Bouveaull et Boiigert. 



» Les liquides alcalins venant du lavage au carbonate de soude et qui sont fortement 

 colorés en rouge sont acidifiés par un acide minéral. Il se précipite une liuile peu 

 colorée que la distillation dans le vide décompose fortement; pour purifier le produit, 

 il faut passer par l'intermédiaire de son sel de potassium qui se forme en ajoutant de 

 la potasse alcoolique à une solution du produit dans l'alcool absolu. Le précipité jaune 

 cristallin est redissous dans l'alcool bouillant d'où il se dépose par refroidissement en 

 aiguilles jaunes longues de plusieurs centimètres et auxquelles l'analyse assigne la 

 formule du sel de potassium du dinitro-acétate d'éthyle C'H^ Az'-'O'K. Chauffé sur 

 la lame de platine, ce sel déflagre avec violence; il est soluble dans l'eau qu'il colore 

 en jaune. Sa solution aqueuse précipite par les acides minéraux une huile incolore qui, 

 séchée dans le vide, répond à la formule C'IPAz-O"; son poids moléculaire déterminé 

 au sein de la benzine a été trouvé PM =180 (la théorie exige 178). 



» C'est donc là du dinilro-acétate d'éthyle, formé d'après l'équation 



/AzO- 

 *""'\COOC^H= "^ 2AzO^H -= C0=+ CH^COOC^H" + 211=0. 



» Le dinitro-acétate d'éthyle constitue un liquide incolore, très mobile, plus lourd 

 que l'eau (DJ = 1,869), dans laquelle il est légèrement soluble en la colorant en 

 jaune. 11 est doué de propriétés acides très énergiques; il décompose les carbonates, 

 et les solutions aqueuses de ses sels alcalins ne sont décomposées ni par l'acide acé- 

 tique, ni par l'acide oxalique; les acides minéraux précipitent immédiatement l'éther- 

 dinitro-acétique. 



» On obtient son sel ammoniacal en faisant passer de l'ammoniac sec dans une 

 solution du dérivé nitré dans l'éther ou la benzine : pour l'avoir pur on le dissout 

 à chaud dans un mélange d'alcool méthylique et de benzine, d'où il cristallise par 

 refroidissement en magnifiques aiguilles jaune soufre. 



« Nous avons depuis rencontré le dinitro-acétate d'éthyle dans toutes les nilrations 

 des éthers acryliques substitués et aussi dans le cas de la nitration de l'éther acétyl- 

 acétique. Nous l'avons toujours isolé sous forme de son sel de potassium, qui est carac- 

 téristique. 



» Sa formation est due à ce que l'acide nitrique, réagissant sur ces éthers non 

 saturés, pour donner naissance à des dérivés nitrés, provoque en même temps un 

 dédoublement partiel de la molécule à l'endroit de la double liaison. « 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Influence de la nature du milieu extérieur sur l'état 

 d'hydratation de la plante. Noie de MM. Eue. Gharabot et A. Hébert, 

 présentée par M. A. Haller. 



« Quand on étudie le mécanisme de la formation des éthers chez la 

 plante, on constate qu'il subsiste, à côté des produits formés, un excès des 



