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répond à un chiffre voisin de 5o^*'. De même l'addition de CH^O à un 

 alcool, avec adjonction d'une seconde fonction alcoolique, dégage en 

 moyenne Ss'^*' ('). Toutes ces valeurs sont voisines des 45*^^*', qui caracté- 

 risent la différence entre la cinchonine et la quinine. Ce sont là des indices, 

 qui peuvent mettre sur la trace des relations constitutionnelles entre les 

 deux alcaloïdes. 



» Soit maintenant la saturation de la cinchonine par les acides. 



» États multiples de la cinchonine : 



Cch anhydre + SO*H- étendu, à 17", j -l-iS'^^'jg 



» La liqueur a été précipitée par 2 KO H, et le précipité redissous 

 ensuite dans SO^H- étendu; 



ce qui a fourni +16'-^', 2, 



valeur qui ne se distingue pas de la précédente. La cinchonine récemment 

 précipitée aurait donc le même état que la cinchonine cristallisée. 



» Chaleur de neutralisation : 



» État dissous des sels. 



» Chlorhydrate. 



Cch + 2 HCl étendu, à 12° -1- 13*^=', i5 (mesure .directe) 



Cch + HCl étendu -h 7<^''', i5 (calculée) 



» La dernière valeur calculée d'après les observations suivantes : 



Cch, HCl solide -+- eau, à u°. . . 

 » -f- H Cl étendu. 



» On a encore : 

 » Hydrates : 



Cch, HCl + 2H2O liq., 3 11° = Cch, HCl, 2 H=0 cristallisé + i-^"', 8 ; 



» D'après la différence des chaleurs de dissolution dans l'eau. 

 » Sulfates : 



Cch + SO*H2étendu,ài7'',5, sel dissous -l-i5c«i,9 



Cch + iS0'H2 étendu. -f-iif-'^SS 



(') TuER.'iiocmMiE : Données et lois numériques, t. I, p. 5i4. 



