SÉANCE DU 26 JANVIER ipoS. l83 



Le premier nombre mesuré directement; le second calculé d'après les 

 observations suivantes : 



Cch^ S0'H2, 2 H=0 cristallisé -h eau. à 1 1° H- 3c»i,36 



» +S0'H2 étendu +i2C»i,46 



d'où résulte 



Cch',S0»H2 dissous + S0* H' étendu + g'^"', i 



c'est-à-dire 



Cch,iSO'H= dissous + {SO' H= dissous 4- 4cai_55 



» Comparons les valeurs relatives à la neutralisation delà cinchonineaux 

 valeurs relatives à la quinine. Pour le chlorhydrate de quinine, dans l'état 

 dissous, nous avons trouvé : 16,2 619,9; valeurs supérieures aux chiffres 

 obtenus pour la cinchonine : 1 3, 1 5 et 7,5; les excès étaient respectivement : 

 3,o5 et 2,4. 



» D'autre part, pour le sulfate de quinine, on a observé 



Qn-i-SO'H% à l'état dissous +18^»', 7 



tandis qu'avec la cinchonine : 



Cch -+- S0*H2 étendu -|-i5«>i,9 



l'écart H- 2,8 correspond à celui des dichlorhydrates. Entre les deux sul- 

 fates de quinine, l'écart à l'état dissous n'a pas été mesuré; mais, entre les 

 deux sulfates de cinchonine dissous, nous avons trouvé : 4^"', 55, écart 

 analogue à celui des deux chlorhydrates, 5,65. 



» Tous ces résultats concordent pour indiquer que la cinchonine paraît 

 être une base un peu plus faible que la quinine. 



» Venons à la comparaison des sels, dans l'état solide qui présente un 

 caractère plu.4 général, 



Cch + H Cl gaz — Cch, HCI solide .*. . +26^:='', r 



valeur inférieure à 29,3 pour la quinine. 



» Quant au sulfate de cinchonine, nous n'avons pas d'observations pour 

 l'état anhydre. Mais pour le sulfate hydraté, Cch-,SO'H-, 2H-O cristal- 

 lisé, on déduit des chiffres donnés plus haut : 



Cch-+ SO'H^ dissous =: sel dissous. . 3i,8 — 9,i=.22,- Sel solide ... . 19,4 

 Sel solide anhydre 19,4— a 



