SÉANCE DU 9 FÉVRIER igoS. 367 



divers taux : A renferme 142''' de sulfate neutre sodique (SO*Na^) dissous 

 dans i' d'une solution aqueuse d'acide sulfuriqvie à 98^ par litre; A, est le 

 mélange de la solution précédente avec son volume d'eau. De même, B est 

 une dissolution formée de i partie de bisulfate potassique SO*KH et de 

 4 parties d'eau; B, résulte du mélange à volumes égaux d'eau et de solu- 

 tion B. 



A. 



H. 



li,. 



Tciupc- 

 ralurc t. 



9... 



11,4. 



i5... 

 22. . . 

 33... 



Abais- 

 scraenl. 



— 0,08 



— 0,04 



— o,oo5 

 +0,062 

 -i-o, i5 



'rcnii}0- 



ralure t. 



I) 



6.... 



6,4.. 

 12,2.. 



18,7.. 



Aliais- 

 scmcnt. 



— 0,01 



— 0,01 

 -!-0,025 



+0,06 



Tempé- 

 rature /. 



Al>ais- 

 semeiil. 



8, 3o. . — 0,o3 



18,6. . . H-0,o3 



21 -i-o,oG 



35,5. . . -ho, 10 



4o +0 , 1 2 



Tempé- 

 rature t 

 u 



6,9- 

 9,3o 



i5. . . 



19,8. 



22,7. 



Abais- 

 sement. 



-+-0,023 



+o,o3 

 -1-0, o48 

 -1-0, 06 

 H-o.o65 



» Ces Tableaux montrent que le point mort de la solution A est compris 

 entre 16° et 17°, tandis qu'il descend à -H 8° quand la solution première 

 est étendue de son volume d'eau. La même donnée passe de -+- 1[\° à — 2° 

 dans le cas des solutions potassiques B et B,. D'où je conclus que la com- 

 position chimique des bisulfates alcalins dissous change avec la dilution. Ici 

 l'effet de l'eau provoque une décomposition, que M. Berthelot a indiquée 

 comme une conséquence de la Thermochimie et exprimée par l'équation 



2S0*NaH -f-H^O^=SO^Na--i-SO*H-. 



» Voici les faits nouveaux qui confirment cette manière de voir : 



1) D'abord une solution faite avec le bisulfate cristallisé SO'KH donne, au point de 

 vue de la dilution, les mêmes résultats qu'un mélange H-SO'-t- SO'Na^ récent ou 

 ancien. 



» Ensuite, quand on refroidit lentement une dissolution de bisulfate alcalin, il se 

 forme un dépôt de sulfate neutre, qui s'accentue avec l'abaissement de la température. 

 C'est ainsi que la solution A refroidie à 0° abandonne 9s de sulfate décahydraté et en 

 dépose 125 à — 4°- Même allure avec le bisulfate potassique. Or, si l'on assimile un 

 électrolyte dissous à la \apeur d'un sel dissocié tel que AzH'Cl, il est certain que le 

 sel déposé existe dans la dissolution, puisqu'un corps dissocié est un mélange de ce 

 corps avec les produits de sa décomposition, et que ce corps ne sort du mélange homo- 

 gène qu'à une température inférieure à celle où le mélange en est saturé. Semblable- 

 ment, le sel se déposera dés que la solution en sera saturée par suite d'abaissement de 

 la température. 



» La Thermochimie indique qu'à froid la décomposition des bisulfates alcalins par 

 une grande quantité d'eau est à peu prés tola'e. S'il en est ainsi, nos solutions .\, 



