SÉANCE DU 9 FÉVRIER IQoS. 373 



» Tous ces produits prennent naissance d'une façon constante dans la réduction de 

 l'alcool orlhonilrobenzvlique, quelle que soit la façon dont on conduise la réaction. 

 J'ai constaté toutefois qu'un excès de soude et qu'une température élevée favorisent 

 la production des acides et de l'amide qui vient d'être décrite. 



» Il résulte de ce qui précède que cette réduction s'effectue d'une 

 manière tout à fait spéciale. Abstraction faite de la quantité très minime 

 d'acide rouge dont la constitution n'est d'ailleurs pas certaine, on n'obtient 

 pas les produits qui se formeraient dans une réaction normale : alcools ou 

 acides azoïques, hydrazoïques ou azoxyques. Tous les corps qui prennent 

 naissance résultent de la transformation du groupement nitré en groupe- 

 ment aminé, de l'oxydation de la fonction alcool en fonction aldéhyde et 

 acide, et de la condensation d'un certain nombre des produits primaires 

 les uns avec les autres, condensation qui donne naissance à des corps plus 

 complexes. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Oxydation des acétates de cobalt et de manganèse 

 par le chlore. Note de M. H. Copaux, présentée par M. H. Moissan. 



« Le sesquioxyde de cobalt forme des sels de stabilités très variables, 

 selon la nature de l'acide auquel il est uni. J'ai montré, dans un travail 

 antérieur ('), comment l'oxalate cobalteux rose, dissous dans les oxalates 

 alcalins, donnait, par oxydation convenable, des oxalates verts, bien cris- 

 tallisés, de sesquioxyde de cobalt et d'alcalis. Je me suis proposé, depuis, 

 de préparer les acétates correspondants. 



» Acétate de cobalt. — • L'acétate de sesquioxyde de cobalt existe au moins en solu- 

 tion ; je l'ai observé analyliqueinent dans l'oxydation éleclroiyliqu e de l'acétate 

 cobalteux. Mais, en fait, les produits isolables, après l'action des oxydan ts sur l'acé- 

 tate cobalteux, se rattachent à l'oxyde intermédiaire Go'O' et non pas au ses quioxyde. 



» Le mieux défini de ces composés est celui qu'on obtient par cliloruraiion. 



» Une solution rouge d'acétate de cobalt vire au vert sous l'action du chlore, puis 

 abandonne, par évaporalion spontanée, des paillettes cristallines, noires par réflexion, 

 vertes par réfraction. 



n Ce corps renferme du cobalt, de l'acide acétique, de l'eau et du chlore. 



» Préparation. — Dans i partie d'acide acétique à 5 pour loa, faire passer un 

 courant lent de chlore et verser peu à peu une demi-pariie d'acéla te de cobalt en 

 poudre impalpable. Filtrer, saturer à nouveau de chlore, puis évaporer à l'air libre 

 vers 20°. 



(') Comptes rendus, t. GXXXIV, 1902, p. i2t4- 



