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i> Après cristallisation, décanter l'eail mère, puis essorei- les fci-istEltix sur biscuit. 



» Une grande jjartie de c6 corps très soluble reste dans l'eâu tnèré riclie en cnlbrlit-è 

 et cristallise confusérhent. Aussi, le rendement en cristaux nets ne dépassé-t-il pas 

 2os pour 1008 d'acétate cobalieux; 



» J'ai obtenu ce même composé d'une autre manière. 



» Lorsqu'on oxyde par électrolj'se une solution d'acétate cobalteux, le produit 

 d'évaporation de Id liqueur est une poudre verte amorphe, renfermant du cobalt, de 

 l'acide acétique et de l'eau. Sa conipiosition ri'est jàiÉiais i-igbureuse, mais soit degré 

 d'oxydation est toujours voisin de Co'O'. 



» Or, cette matière amorphe, dissoute dans l'eau acétique avec la moitié de son 

 poids de chlorure de cobalt cristallisé, fixe une partie du chlorure en donnant, par 

 évaporation, des cristaux identiques aux précédents. 



» Composition. — La formule la plus conforme à l'analyse est la suivante : 



[Co3(C^H'02)*]*CoCP,4oH20. 



» I et II résultent de l'action directe du chlore, III de l'union de l'acétate arad^phe 

 avec CoCl% 6aq. 



1. II. III. Calculé. 



Co 3o,5i 3o,36 80,42 3o,65 



CnVO'- 38,87 37,64 38,12 37,72 



CI 2,73 3,i5 3,23 2,83 



2,4o 2,42 B,35 2 ,55 pour (Co^O*)*. 



» Propriétés. — Substance très solublè dans l'eaii, l'alcool et l'acide acétique, a 

 peu près insoluble dans l'acétone et l'éther. 



» Ses dissolutions aqueuses sont vertes et neutres au tournesol; elles dohnerit avec 

 les nitrates d'argent et de protoxyde de mercure des précipités blancs de chlorure 

 d'argent et de chlorure mercureux, tandis que la liqueur filtrée reste verte. 



» Soumises à l'ébuUition, elles perdent de l'acide acétique et prennent une colora- 

 tiot» brune intense, sans se réduire ni précipiter, même par addition d'acétate de 

 soude. 



» Par contre, le sulfate d'ammoniaque précipite ces solutions brunes modifiées, à la 

 façon de l'acétate ferrique de Péan de Saint-Gilles. 



» Je considère ce corps, non pas comme un acétate de Co'O*, mais comme un 

 acide faible. 



» En effet, ses dissolutions froides précipitent par un excès d'alcali, mais si l'on 

 opère lentement, on constate que la liqueur reste entièrement limpide, tant qu'on n'a 

 pas versé 8"°' à 10™"' de potasse, en solution décinormale. Le point de saturatio;i 

 varie d'ailleurs avec la concentration du liqfiide, entre les limites indiquées. 



» Ce corps renfermerait donc un acide cobalto-cobaltiacétique, analogue à l'acide 

 cobaltocobalticyanhydrique de MM. Jackson et Comey ('). 



n Acétate de manganèse. — L'étudede la réaction précédente m'a conduit à examiner 



(') Amer, ciiem. J., t. XIX, 1897, p. 271. 



