SÉANCE DU 16 FÉVRIER igoS. ' 417 



» On a oi)éré avec trois vases concenLriques, dont deux poreux, et des 

 électrodes de platine. 



» En fait, l'expérience a donné E = o^"'SG3; ce qui répond d'ailleurs 

 à la somme des deux forces éleclromolrices des deux couples suivants, 

 mesurées séparément au cours de cette expérience spéciale : 



s,=:SO*HMSO'Na= 0,24 



s2=:SO''Na2| aNaOIl 0,^0 ' °'^^ 



» On peut aller plus loin, en supprimant toute communication par 

 chaîne de liquides électrolytiques entre les deux systèmes précédents : 



I'"' élément de pile : SO*H- | SO*Na^.. o'°'',24 =; ^i (mesuré directement) 

 a' élément de pile : SO^Na- | 2 NaOil . o'°",4o5 = s., (mesuré directement ) 



Fil tic platinij 



Électrode + D D D D Électrode — 



S0''H-|S0*Na2 SO*Na°-|îVaOH 



1"' élément. 2' élément. 



» Chaque élément séparé étant ainsi formé de deux vases concentriques, 

 on a assemblé les deux éléments à l'aide d'un fd de platine, soudé de part 

 et d'autre avec deux électrodes de platine plongeant dans le sulfate de 



soude, et l'on a obtenu par mesure directe E = o*"",6i5, 



valeur égale sensiblement à la somme des valeurs., s, + £„ = 0,24 + o,4o5, 

 lesquelles venaient d'être observées auparavant sur les mêmes éléments 

 séparés. 



» On voit par là que les électrodes n'étaient guère polarisées dans les 

 conditions où j'ai opéré. Le faible écart entre les valeurs observées est 

 altribuable d'ailleurs à la polarisation; car en séparant les éléments et mesu- 

 rant aussitôt leurs forces électromotrices respectives, on a trouvé : o™",2i 

 et o™",4o5, dont le total est o™",6(j. 



» La jonction purement métallique qui vient d'être définie a donc joué 

 le même rôle que le siphon rempli par un èlectrolyle liquide, tel que le 

 sulfate de soude, employé ordinairement par les physiciens. 



» (I his^. Citons encore une expérience faite avec une autre chaîne de 

 six vases emboîtés, le sulfate de soude ayant été remplacé par du chlorure 

 de sodium. Changement de nature des ions négatifs. 



E,. E. £j. 



S0'Zn(Zn)|NaCT|S0''H2j^Na;0fr|NaCl|S0*Zn(Zn): o^°i«,o3; inversion des pôles. 

 E =10,62; (e,=: 0,26 H- E„=: o,4o5) ^ o,665. 



