SÉANCE DU l6 FÉVRIER igo'i, /|2I 



et bibasique; tandis que les expériences (II) portent sur un acide fort 

 et monobasiqne. 



» (III). Acide azotique et soude. — Chaque liqueur renferme i^'', 

 dans 5' (sauf les vases à azotate de zinc ou analogues qui sont concentrés). 



(AzO')=Zn(Zn) ] AzO^VajAzO^HJNaOH'JAzO'Na ] ( AzO')-Zn(Zn). 



» (a) Cellules de gutta-percha. Force électromotrice : o''"",oi5; inver- 

 sion des pôles. 



» (è) Vases poreux emboîtés. Force électromotrice : 0,02; inversion. 



» D'après les mesures faites sur des couples séparés, avec électrodes 

 de platine : E = o^''", 56 : 



( e, = 0, 1 5 + £3 =r o, 42 ) =:= 0'°", 07. 



M La loi est donc encore confirmée avec des électrodes impolarisables 

 et elle vérifie les valeurs trouvées avec des électrodes de platine. 



» Si l'on enlève les deux AzO'Na, on observe des phénomènes ana- 

 logues à ceux indiqués plus haut pour l'acide chlorhvdrique, les valeurs 

 des forces électromotrices finales étant alors également très notables. 



» (III bis). Changement de nature des ions négatifs. 



• s,. E. 



SO*Zn(Zn)|Az02Nr|Az03tr[NaOirÎAzO'Na|SO*Zn(Zn). 



» Cellules à gutta. Force électromotrice : o,oi5. Inversion des pôles. 

 » Le calcul est le même que ci-dessus et par conséquent la confirmation. 



» Il s'est agi jusqu'ici d'acides forts. Voici maintenant un acide faible. 

 « (IV). Acide borique et soude. — Concentrations équivalentes aux 

 précédentes. Six vases emboîtés : 



£p E. e,. 



SO* Zn ( Zn ) I Borax | Acide borique | Na OH | Borax. | SO* Zn ( Zn ). 



» Force électromotrice : o^^'^oi. Inversion des pôles. 



» On a trouvé, par expérience, sur les couples séparés, avec électrodes 



de platine, 



E= o>°'',29; (£, = o,i6 + E2 = o,i5) = o^°",3i. 



» C'est toujours la confirmation de la loi , par expérience, avec électrodes 



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