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» Cellules en gutta-percha. 



» Force éleclromolrice trouvée : o^"",oi5. Inversion des pôles. 



» Le calcul est impossible au moyen des forces électromotrices des 

 couples séparés; parce que la valeur de E obtenue avec des électrodes de 

 platine est nulle, ou même intervertie par la polarisation. 



» (VII bis). Changement des ions négatifs. 



£,. E. E,. 



SO*Zn(Zn)]CHNaO''|CH20^|NaOII|CHNaO'|SO'Zii(Zn). 



Cellules en gutta-percha : o^^'Soi^. Inversion des pôles. 



» La loi générale se vérifie toujours avec les électrodes impolarisables. 



» (VIII). Acide ACÉTIQUE ET SOUDE. — Concentrations équivalentes aux 

 précédentes (i*^ = 5') : 



£, Es, 



(C2H30-^)2Zn(Zn)|C^H3NaO^G-=H'Ô^aOtf|Cni5NaO^|C2H^02)2Zn(Zn). 



6 vases emboîtés ©""''jOiS Inversion des pôles. 



Cellules de gutla o'''°",oi9 Id. 



» D'après les observations faites avec des couples séparés, E trouvée 

 avec les électrodes de platine = o*"'S49. 



E, = 0,34; £,==0,26. 



» Avec les électrodes de platine, l'oxydation et la polarisation paraissent 

 se produire surtout sur le couple e,. En tout cas, l'oxydation fait intervenir 

 la polarisation, sinon instantanée, comme celle observée avec l'acide for- 

 mique, du moins bien plus prompte qu'avec les acides minéraux inoxy- 

 dables. Mais la loi est toujours vérifiée avec les électrodes impolarisables. 



î| E 5j 



» (VIII 6(4). SO''Zn(Zn)|C^H'NaO^^H'0^aOH'|G~-H^Na02|SO'Zn(Zn). 

 6 vases poieux. o^°'',oo4 Inversion progressive. 



» (iX). Acide oxa.uque et soude. — Concentrations équivalentes aux 

 précédentes : 



» Cellules de gutta-percha S 



E, È t, 



SO*Zn(Zn)G2Na2()*JG2H20*y2NaOH'!G'2Na=0'|SO'Zn(Zn). 

 o""",©! Inversion des pôles. 



