SÉANCE DU l6 FÉVRIER 1903. 4'-^5 



» D'après les observations faites avec des couples séparés et des élec- 

 trodes de platine : 



E r= o^"", 47; (ô, — 0,18 + Ej = 0,37) = o''"", 55. 



L'écart est moindre qu'avec l'acétate. 



■n On voit que celle fois, avec les électrodes de platine, l'oxydation et la 

 polarisation semblent se produire surtout sur le couple i.,. Aussi E trouvé 

 avec les éleclrodes de platine est-il trop faible, pour les mêmes motifs 

 qu'avec l'acide acétique. 



)) Au contraire, la loi générale est toujours vérifiée avec les électrodes 

 impolarisables. 



» (X). Acide lactique et solde. — Concentrations équivalentes aux 

 précédentes (i"^'! = 5') : 



E, E £; 



SO'Zn (Zn) C'H=NaO^''H=d^'H5NaO^O'Zn (Zn). 

 Cellules de gutta-percha o*"",oi7 Inversion des pôles, 



» La loi est donc toujours vérifiée. — Soit encore, les mesures faites sur 

 des couples séparés avec les éleclrodes de platine : 



E = 0"''',49; (îi = 0"'',32 +£, = 0,22) =o'°",54. 



» Ici, l'écart est peu considérable; surtout si l'on tient compte de la 

 force éleclromolrice résiduelle observée avec des électrodes impolari- 

 sables : o™'Soi7. Ce qui montre que l'acide lactique donne lieu à des effets 

 de polarisation moins accentués que l'acide acétique. 



» En somme, on voit que l'emploi des électrodes de platine, réalisé avec 

 méthode, et dans les conditions indiquées, a fourni des résultats satisfai- 

 sants, toutes les fois que les acides (ou leurs sels) n'ont pas été oxydables 

 au contact de ces électrodes de platine. 



» Quant à la loi énoncée au début du présent Mémoire, elle a été vérifiée 

 avec des électrodes impolarisables sur tous les acides étudiés ici; ce qui 

 prouve qu'il ne s'agit pas d'une relation accidentelle et de coïncidences 

 fortuites. Les expériences que je poursuis semblent même indiquer l'exis- 

 tence d'une loi encore plus générale, dont je poursuis l'examen. 



» Quoi qu'il en soit, la signification théorique d'une loi de ce genre 

 mérite une attention particulière dans le cas où elle s'applique aux réac- 

 tions des dissolutions salines; surtout si l'on envisage les sources de 

 l'énergie qui est susceptible d'engendrer les forces électromotrices mani- 



