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» 2° En second lieu, l'emploi de l'acide sulfiirique est préférable à celui de l'acide 

 nitrique. Cela ressort aussi de l'expérience. Dans ces recherches, en effet, on doit 

 tenir compte de l'acidité mise enjeu; or, sous le même volume, le degré d'acidité de 

 SO'H^ à 66''B''(û?:= 1 ,84) est très supérieur à celui de l'acide azotique à 36°, 5 B*^ 

 (AzO'H -h 3H-0; c?=i,338) qui a servi; et, de fait, le dosage alcalimétrique a 

 donné comme rapport 3,i4 ; autrement dit, i*^"' de SO*H^ équivaut, comi&e acidité, à 

 plus de S*^"' d'acide nitrique à 36°, 5 B''. 



» Or, pour le même degré d'acidité, la quantité de Mn, précipitée en présence de 

 l'acide sulfurique par un poids donné de persulfate, est supérieure à eelle obtenne eff 

 présence de l'acide nitrique, quand toutes les autres conditions expérimentales 

 restent identiques. La comparaison des groupes B et C et, notamment, des essais (4) 

 et (10), qui répondent au même degré d'acidité, démontre le fait d'une façon indiscu- 

 table. 



» 3° Enfin, l'oxydation est plus rapide en présence de l'acide sulfurique, puisque, 

 avec l'acide nitrique, comme le montrent les expériences (8) et (9) d'une part, 

 (10) et (11) de l'autre, il faut, pour arriver à l'action naaximuTi, augmenter la durée 

 de chauffe, le temps étant comme toujours compté à partir du moment où l'eau du 

 bain-marie entre en ébullltion. Je dirai plus : c'est qu'avec l'acide sulfurique, dans le 

 cas des liquides très aeides (4 et 5 pour 100 de SO' H^ en volume), il y a même un 

 inconvénient à irop prolonger l'action de la chaleur, parce que, lorsque le persalfate. 



