SÉANCE DU \6 FÉVRIER [goS. 45 • 



agent d'oxj-dation, est presque entièrement décomposé, l'acide semble réagir sur l'oxyde 

 précipité et redissoudre du métal (opér. 18). Mais le liquide une fois refroidi, on 

 peut à volonté filtrer de suite (opér. 15) ou attendre même 24 heures (opér. 17) sans 

 modifier les résultats. 



» Devant l'observation de ces faits, l'usage de l'acide sulfurique étant tout indiqué, 

 c'est le seul que j'ai depuis lors employé. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleurs de formation de quelques composés sulfurés 

 et azotés. Note de M. Marcel Delépixe. 



« Comme suite à mes recherches sur les composés sulfurés et azotés 

 dérivés du sulfure de carbone, je me suis proposé de comparer quelques- 

 uns d'entre eux au point de vue thermochimique. Mes déterminations ont 

 porté sur les principales substances que j'ai eues entre les mains au cours 

 de ces recherches, ainsi que sur quelques autres qui présentent avec elles 

 des relations d'isomérie, mais appartiennent à un autre ordre. A cet effet, 

 je me suis servi de la bombe calorimétrique de M. Berthelot, les chaleurs 

 de formation étant calculées d'après l'équation de combustion : 



C"H"'Az''S»+ ('2/1 + ^ + 37) O 



= /iCO-gaz+(-— .r/)H-01iq+/?Azgaz + yS0*H-diss. 



» J'ai brûlé dans la bombe calorimétrique : 



» I. Des éthers imidodithiocarboniques substitués à l'azote RAz:C(SR')-; 



» II. Des dithiouréthanes isomères bisubslituées à l'azote R'-AzCSSR', différant 

 des précédents par les saturations du carbone central vis-à-vis du soufre et de l'azote- 



» III. Deux thialdines isomères des précédents corps, la méthylformothialdjne et la 

 thialdine ordinaire; 



» IV. Deux carbothialdines, la diméthylformocarbothialdine et la carbothialdine 

 ordinaire, isomères entre elles ainsi qu'avec une tliialdine formique, précédemment 

 étudiée sous le nom àe pentaniéthylène-diamine-disiiljine ('). 



» Voici les résultats obtenus, rassemblés dans un Tableau où se trouvent indiquées 

 successivement les formules brutes, les formules de constitution, les chaleurs de com- 

 bustion par gramme et par molécule, et, enfin, les chaleurs de formation à partir des 

 éléments : C diamant, H gaz, Az gaz et S octaèdre. 



(') Annales de Chimie et de Physique, 7" série, t. XV, 1898, p. 572. 



