SÉANCE DU l() Fi;VRIER igoJ. 455 



sanles de sulfure d'argent. Voici les nombres obtenus, la température étant voisine 

 de 635" : 



(le R. 



11 Au moyen de ces nombres on peut construiie une courbe en portant en abscisses 

 les valeurs du poids de sulfure d'argent, en ordonnées les valeurs de R correspondantes. 

 Celte courbe présente un point d'inflexion très net dont l'abscisse est à peu près la 

 moyenne de celles qui correspondent au\ mélanges Sb-S^Ag-S et SbS^aAg^S. 



» Les résultats de l'étude jjrécédenle s'expliquent parfaitement, si l'on 

 tient compte qu'à la température des expériences, le sulfure d'antimoine a 

 une certaine tension de vapeur, et que cette tension doit se trouver dimi- 

 nuée par le sulfure d'argent dissous. 



M L'étude thermodynamique de la dissociation conduit en effet à cette 

 conclusion, que tout abaissement de la tension de vapeur du sulfure d'an- 

 timoine doit se traduire par une diminution de la pression partielle de 

 l'hydrogène sulfuré dans le mélange gazeux. 



» D'après cela, plus la masse de sulfure d'argent sera forte, plus la pro- 

 portion d'hydrogène sera faible, ce qui est bien d'accord avec l'expérience. 



» En étudiant l'action de l'hydrogène sur le trisulfure d'arsenic en présence du sul- 

 fure d'argent, nous avons constaté encore que, pour une môme valeur de la tempéra- 

 ture, la proportion d'hydrogène sulfuré dans le mélange gazeux diminue quand la 

 quantité de sulfure d'argent augmente; ainsi à 680° nous avons obtenu les nombres 

 suivants, la masse de sulfure d'arsenic étant égale à os,5 : 



» Le rapport K, qui décroît d'abord très rapidement quand le poids de sulfure d'ar- 

 gent est inférieur à 3s, diminue ensuite plus lentement. Rappelons qu'avec 0^,3 de sul- 

 fure d'arsenic pur la valeur de R à la température considérée est voisine de i. 



» Comme dans le cas du sulfure d'antimoine, ces résultats sont d'accord avec les 

 conclusions de la théorie de la dissociation, du moins qualilativenieiil. 



