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de s'assurer de leurs températures, dont l'écart ne doit pas dépasser i° à 3° : elles 

 doivent en outre concorder, dans ces limites, avec la température même de l'étuve. 

 Avec un peu d'exercice, ces diverses conditions sont faciles à remplir. 



» On procède alors aux mesures électriques, qui peuvent être poursuivies à des in- 

 tervalles de 5 à 10 minutes pendant une demi-heure, et plus; sans cependant attendre 

 le moment où l'endosmose a changé notablement la composition des liquides contenus 

 dans chaque vase. Pour plus de certitude on a exécuté ces mesures concurremment 

 avec l'électromètre Lippmann et le galvanomètre d'Arsonval ; les deux ordres de me- 

 sures ont été d'ailleurs concordants. 



» 3. Voici le résumé des résultats observés, toujours avec des dissolu- 

 tions équivalentes, c'est-à-dire renfermant un équivalent dans cinq litres. 

 » (I). Acide chlorhydrique et soude : 



ZnCl=(Zn)|NaCl|HCl|NaOHlNaCl|ZnCl(Zn). 



)) Température : 5o°,5. 



» Force électromotrice : o^"",oio. — Inversion des pôles. 



» (II). Acide azotique et soude : 



AzO'Zn (Zn) I AzO^Na | AzO'H 1 NaOH | AzO'Na | Az03Na(Zn). 



» Température : 5i°. 



)) Dans les premiers moments, la force électromotrice est o^°'',oi; mais 

 le pôle positif demeure du côté de l'acide, c'est-à-dire normal. Cette force 

 baisse, passe par zéro et change de signe. Au bout de quelques minutes, 

 elle devient constante et égale à o'^"", oi5, les pôles étant intervertis, 

 comme avec le système (I), et elle demeure, dès lors, constante. 



» Ces effets successifs sont atlribuables à la lenteur de l'imbibition des 

 vases poreux. 



» (III). Acide sulfurique et soude : 



SO»Zn(Zn)|SO'JNa^|SO*H2|2NaOH|SO*Na'-|SO'Zn(Zn). 



» Température: 5i°. 



» Force électromotrice : o^°",oo5. Inversion. 



» (IV). Acide borique et soude : 



SO'Zn (Zn ) I Borax | Acide borique | Soude | Borax | SO'Zn (Zn). 



» Température : oo". 



» Force électromotrice: d'abord o""", oi, sans inversion; puis o™", 002, 

 avec inversion. 



