SÉANCE DU a3 FÉVRIER igoS. 4^3 



» (V). Acide acétique et sourie : 

 (G2H'O=)'^Zn(Zn)|C^H'Na0^|GMl'0'|Na0H|C^H3Na0«|(G^H'0')^ZniZn). 



M ïempéraUire : 54°. 



» Force élecliomolrice : o^"",oi5. Inversion. 



» (VI). Acide formique et soude : 



(CHO=)'-Zn(Zn)lCHNaO-lCH202|NaOH|CHNaO^|(CH02)=Zn(Zn). 



n Température : 5 1". 



» Force électromotrice : g''"'', oi 2. Inversion. 



» On voit que l'acide formique avec des électrodes impolarisables se 

 comporte comme les autres acides. 



« Ces résultats s'accordent parfaitement avec ceux que j'ai observés 

 vers la température de 14°. Us prouvent que la loi indiquée est indépen- 

 dante de la température; au moins entre les limites comprises de i4° à Si". 



» On retrouve d'ailleurs à 5i° une légère valeur résiduelle, avec inver- 

 sion des pôles, indice de quelque action secondaire, précisément comme 

 à 14'^. 



). Pour aller plus loin, il faudrait mesurer à 5i°, individuellement, les 

 trois forces électromotrices concourantes, E(acide + base), s, (acide + sel), 

 £j(base-l- sel) entre lesquelles existe la relation principale 



établie par les mesures faites avec électrodes impolarisables. 



)i La permanence de cette relation, malgré l'influence de la température 

 pourfaire varier la force électromolrice E, implique une certaine corrélation 

 entre cette variation et celles des forces s, et i.,. Cela m'a engagé à en faire 

 une étude plus approfondie. 



» Malheureusement, l'emploi des électrodes impolarisables n'est pas 

 applicable à ces mesures individuelles, et j'ai dû recourir aux électrodes de 

 platine. Or, aux températures plus élevées, les phénomènes de polarisation 

 deviennent souvent plus accusés; peut-être aussi intervient-il dans cer- 

 tains cas l'attaque chimique proprement dite du platine par l'oxygène élec- 

 trolytique. En fait, les mesures ont offert moins de précision qu'à i4". Les 

 résultats en ont été d'ailleurs conformes, d'une façon générale, aux pré- 

 visions de la loi. 



» Sans entrer ici dans le détail de ces essais, je me bornerai à dire : les 

 forces E (acide -H base) croissent avec la température ; l'accroissement 



