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SÉANCE DU 23 FÉVRIER igoS. 5o5 



oxacides qui précipitent d'abord de l'oxvde cuivreux et décomposent 

 ensuite ce dernier en sel cuivriqne et cuivre métallique. Les hydracides, 

 comme on peut le prévoir, en précipitent les sels cuivreux correspon- 

 dants. 



» L'acide acétique, qui se comporte dans ces circonstances comme les 

 hydracides, m'a permis de préparer facilement l'acétate cuivreux. 



» Préparation de l'acétate ctihTeux ('). — Pour obtenir ce sel on verse goutte à 

 goutte, jusqu'à décoloration, du sulfate d'iiydroxylamine dans un mélange chaud 

 d'acétate cuivrique ammoniacal et d'acétate d'ammonium, ce dernier étant en grand 

 excès. On ajoute ensuite rapidement de l'acide acétique qui sature d'abord l'excès 

 d'ammoniaque et rend la dissolution fortement acide. L'acétate cuivreux se précipite 

 au bout de quelques instants; on le lave avec de l'acide acétique et on le sèche. Dans 

 cette préparation, îl est indispensable d'opérer en présence d'un grand excès d'acétate 

 d'ammonium, sans quoi il se formerait de l'oxyde cuivreux en même temps que l'acé- 

 tate. Toutes les opérations qui précèdent doivent être faites à l'abri de l'air pour éviter 

 l'oxydation des composés cuivreux. 



» Le sel ainsi obtenu est blanc, cristallisé en fines aiguilles; sa formule est 

 (CH^COO)^Cu^. Il s'oxyde rapidement à l'air en donnant une poudre verte d'acétate 

 basique. L'acétate cuivreux est partiellement décomposable par l'eau en oxyde cui- 

 vreux et acide acétique. Celte décomposition limitée explique la stabilité de ce sel en 

 présence de l'acide acétique, stabilité qui est utilisée dans sa préparation. 



» Sulfate cuivreux ammoniacal. — En ajoutant de l'alcool ordinaire à la dissolu- 

 tion de sulfate de cuivre ammoniacal décolorée par le sulfate d'hydroxylamine, on 

 obtient un précipité blanc présentant les caractères des sels cuivreux, mais contenant 

 une forte proportion de sulfate d'ammonium peu soluble dans l'alcool. 



« On peut obtenir un sulfate cuivreux ammoniacal en suivant la marche suivante : de 

 l'hydrocarbonate de cuivre CO^Cu.CuO. H-0 est mélangé à de l'ammoniaque étendu 

 sans qu'il y ait dissolution totale du sel. Dans cette dissolution bleue maintenue à 80" 

 on verse du sulfate d'hydroxylamine jusqu'à décoloration. Il se dégage du gaz carbo- 

 nique, de l'azote et de l'oxyde azoteux. 



» Dans le liquide incolore et refroidi, on verse de l'alcool privé d'air par une ébul- 

 lition préalable. Il se produit un précipité blanc, lourd, qu'on filtre sur du coton de 

 verre après l'avoir lavé à l'alcool. 



» Toutes ces opérations ont été faites dans l'hydrogène pur (-) ; une trace d'air pro- 

 duirait du sulfate cuivrique ammoniacal, qui, insoluble dans l'alcool, se précipiterait 

 en même temps que le sel cuivreux. 



(') On sait que l'acétate cuivreux est un des produits de la décomposition pyro- 

 génée de l'acétate cuivrique. - 



(*) Les impuretés contenues dans l'hydrogène préparé avec le zinc et l'acide sulfu- 

 rique donnent des précipités noirs avec les dissolutions cuivreuses. J'ai employé 

 l'hydrogène électrolytique du commerce que je fais passer sur de la ponce platinée 

 pour enlever les traces d'oxygène qu'il contient. 



C. K., 1903, 1" Semestre. (T. CXXXVI, N° 8.) ^t) 



