588 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» On le divise en fragments et on l'introduit dans une nacelle de fer qui 

 est chauffée dans un courant d'hydrogène en prenant les précautions que 

 nous avons indiquées ci-dessus. 



» La combinaison du métal et de l'hydrogène se produit avec une grande 

 facilité et à peu près dans les mêmes limites de température que pour les 

 autres hydrures alcalins. Cependant, l'hydrure de césium est moins volatil 

 que celui de rubidium et il se forme une couche assez épaisse de cristaux 

 à la partie supérieure de la nacelle, Dans quelques préparations, il se 

 produisait même une croûte solide qui recouvrait le métal. Dès que l'on 

 élevait ensuite la température, le métal distillait brusquement et était pro- 

 jeté au travers de la couche d'hydrure. 



» Propriclés. — L'hydrure de rubidium se présente sous forme de cris- 

 taux ayant l'aspect d'aiguilles prismatiques absolument incolores au 

 microscope- et fournissant une masse très blanche sous une certaine 

 épaisseur. L'hydrure de césium est en cristaux incolores plus aplatis et 

 très brillants. La densité de l'hydrure de rubidium est voisine de 2 et celle 

 de l'hydrure de césium de 2,7. 



» Chauffés dans le vide à une température inférieure à Soo", ils se 

 dissocient en hydrogène et en métal et finissent par se décomposer entiè- 

 rement en fournissant un métal liquide très brillant, qui, à cette basse 

 température, n'attaque pas le verre. 



» Au contact du fluor, à la température ordinaire, les deux hydrures 

 prennent feu, en produisant de l'acide fluoihydrique et un fluorure. 

 L'incandescence est très vive. De même ils s'enflamment en présence du 

 chlore froid, et, lorsque la réaction est incomplète, l'hydrure de rubidium 

 laisse un sous-chlorure de couleur verte et l'hydrure de césium un résidu 

 jaune orangé. La réaction est aussi énergique avec le brome. En présence 

 de l'iode, il faut chauffer légèrement pour que la combinaison se produise. 

 Elle se fait avec incandescence pour l'hydrure de césium. 



» Ces deux hydrures prennent feu dans l'oxygène à la température 

 ordinaire. L'incandescence est très vive et le tube de verre dans lequel se 

 produit la réaction est brisé le plus souvent. lis s'enflamment de même 

 dans l'air atmosphérique avec production d'oxyde. 



>i Au contact du soufre en fusion, les deux hydrures deviennent incan- 

 descents en produis'ant un sulfure alcalin. 



» Légèrement chauffés dans un courant d'azote pur et sec, les hydrures 

 de rubidium et de césium fournissent un mélange d'azoture et d'amidure 

 de ces métaux, décomposables par l'eau froide avec dégagement d'ammo- 



