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» Ces deuxhydrures,';placés dans un courant d'hydrogène sulfufé, four- 

 nissent un sulfure et de l'iiydrogène avec élévation de température, mais 

 sans incandescence. 



» Dans le çaz ammoniac, ces hydrures se transforment lentement en 

 amidure à la température ordinaire avec dégagement d'hydrogène. Il en est 

 de même au contact de l'ammoniac liquéfié: 



RbH + AzH' = AzH=Rb + H-. 



» Dans un courant de gaz acide chlorhydrique, Ces hydrures fournissent 

 à la température ordinaire de l'hydrogène et un chlorure métallique. 



» Les oxydes de plomb et de cuivre, très légèrement chauffés au contact 

 de ces hydrures, sont réduits avec incandescence et mise en liberté du 

 métal. 



» Analyse. — Le dosage du métal et de l'hydrogène dans ces nouveaux hydrures 

 peut être réalisé en chaulTant avec précaution le composé dans le vide, de façon à 

 recueillir le gaz hydrogène et à séparer le métal fondu. Cette e>Lpérience est faite dans 

 le tube même qui a servi à la préparation de Ihydrure. 



» Nous avons obtenu ainsi les résultats suivants. Un premier échantillon d'hydrure 

 de rubidium nous a donné : hydrogène 41"'"', 9 (à 0° et à 760°"°), rubidium o,3255. 

 Pour la formule RbH (Rb ^85,2) i'hydrure correspondant à cette quantité de métal 

 renfermerait 42'^"', 9 d'hydrogène. Ces deux, chiffres sont très voisins l'un de l'autre. 



» Une deuxième analyse a fourni : hydrogène, ii5'^"°,4; rubidium, 0,884. Pour 

 la formule RbH on devrait avoir ii6'^"'',6 d'hydrogène. Ces deux chiftVes se con- 

 fondent. 



)) Dans un troisième essai, on a recueilli 94""', 8 d'hydrogène et 0,717 de rubidium. 

 Le poids du rubidium transformé en hydfure donne théoriquement 94"^""°, 5. Ici encore 

 nous rencontrons une grande concordance entre les quantités ti'ouvées expérimenta- 

 lement et les chiffres théoriques. RbH est bien la formule de I'hydrure de rubidium. 



» Avec I'hydrure de césium, nous avons obtenu les chid'res suivants : hydrogène 

 recueilli, 82'=°''', 7; métal, 0,406 (Cs= i32,5). Ce poids de métal à l'état d'hydrure 

 pour la formule CsH donnerait 34'^^"', 4- La concordance, sans être aussi complète que 

 précédemment, est encore suflisante. 



» Deuxième analyse : hydrogène recueilli, 99'"', 8; métal mis en liberté, 18,17. 

 Celte quantité de césium à l'état d'hydrure devrait donner 99''"' d'hydrogène. Ce 

 nouveau composé correspond donc à la formule CsH. 



» Conclusions. ~~ Le rubidium et le césium fournissent par leur union 

 directe avec l'hydrogène des composés cristallisés de formule Rb H et 

 CsH. Ce sont des réducteurs énergiques décomposant, à la température 

 ordinaire, l'eau, l'hydrogène sulfuré et l'acide chlorhydrique. Avec l'acide 

 sulfureux, à basse température, ils donnent des hydrosulfiles, avec l'acide 



