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)i Le rajiport dircuivre à l'acide sulfurique ^^- est de 2,o4 et de 1,98 dans ces 



analyses, au lieu de 2,00. La proportion obtenue pour l'oxyde de carbone est un peu 

 faible, parce que l'on perd un peu de ce gaz, par dissociation du produit, quand on 

 retire le composé du vase où l'évaporation s'est produite et qu'on l'introduit dans 

 l'appareil qui sert à l'analyser. La proportion d'eau est aussi un ptui faible, parce que 

 la matière était manifestement effleurie à la surface. 



» L'oxyde de carbone a été dosé en faisant le vide au-dessus de la matière, légère- 

 ment chaiilTée au début, puis plus foitement à la fin, et en aspirant les gaz à travers 

 une couche de caijjonate de baryum sec ( pour retenir, au besoin, des traces de vapeurs 

 d'acide sulfurique), puis à travers un tube de ponce sulfurique taré, pour absorber la 

 vapeur d'eau. 



» La décomposition du sulfate ciiivretix en enivre et sulfate cuivrique, 

 lorsqu'on fait le vide au-dessus du composé SO^Cu'', aCO.H-O solide ou 

 dissous, semble indiquer que le suKale cuivreux ne ]ieut exister seul, à 

 cette température. Mais il peut exister combiné à l'ammoniac, au lieu d'être 

 combiné à l'oxyde de carbone. Dans la même Note, citée plus haut, je 

 faisais remarquer qu'en présence de liqueurs ammoniacales, la réduction 

 du sulfate de cuivre était beaucoup plus facile, mais que cette fois c'était 

 l'oxyde de carbone qui jouait le rôle de réducteur; j'ai constaté, en effet, 

 qu'une partie de ce gaz était transformée en acide carbonique, ce qui 

 n'avait'pas lieu en l'absence d'ammoniaque. (Le cuivre n'irttervient pas 

 sensiblement, car il ne semble pas se dissoudre, quand on en met dans la 

 liqueur el, d'ailleurs, la décoloration du sulfate de cuivre peut être obtenue 

 aussi rapidement sans lui.) En faisant ensuite le vide, tout l'oxyde de car- 

 bone dissous clans la liqueur disparaissait sans produire la décomposition 

 de la matière en cuivre et sulfate de cuivre; ce qui me permettait de con- 

 clure ainsi : « H peut exister, dans ce cas, une combinaison de sulfate cui- 

 » vreux et d'ammoniac ». 



» Mais le cuivre et l'oxyde de carbone ne sont pas les seuls corps qui 

 puissent ramener les sels cuivriques à l'état de .sels cuivreux; j'ai montré 

 aussi que le phosi)hure d'hydrogène donne avec le sulfate de cuivre un 

 composé cuivreux, quand il est mélangé avec des gaz capables d'.être 

 absorbés par les sels cuivreux (oxyde de carbone, acétylène, oxygène) 

 (Comptes rendus, t. CXXVIH, p. i322). 



» Jusqu'ici j'ai étudié surtout l'action de l'oxyde de carbone en présence 

 du cuivre; en liqueur non ammoniacale, en particulier sur l'azotate de 

 cuivre, le formiate et l'acétate de cuivre. Ces divers sels, en présence de 

 cuivre métallique et sous l'mfluence de l'oxyde de carbone, absorbent ce 

 gaz en se décolorant. Je CDutinue actuellement l'étude de l'action réduc- 



