642 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Nous avons placé un tube de verre scellé rempli de fluor dans de l'oxy- 

 gène liquide en ébullition tranquille à la pression atmosphérique, et nous 

 n'avons pas eu trace de condensation. Nous avons disposé ensuite le même 

 appareil dans un vase à double paroi contenant de l'hydrogène liquide, de 

 façon qu'il puisse être descendu graduellement dans la vapeur d'hydrogène. 

 Dans ces conditions, nous obtenons un refroidissement progressif. On 

 observe bientôt la condensation d'un liquide jaune qui reprend l'état 

 gazeux dès que l'appareil est élevé de plusieurs centimètres au-dessus de la 

 surface de l'hydrogène liquide. Après avoir refroidi à nouveau le tube con- 

 tenant le fluor, et en le plongeant ensuite dans l'hydrogène liquide, on voit 

 se reproduire le liquide jaune, et en quelques instants ce dernier prend 

 l'état solide. En sortant le tube de l'hydrogène liquide, on obtient la fusion 

 du corps solide, puis la vaporisation du liqui<le jaune qui s'est formé. 



» En plongeant complètement le tube dans l'hydrogène liquéfié, et en 

 le laissant un temps suffisant pour que la masse atteigne la température de 

 20°, 5 absolus, nous avons reconnu que, par ce grand refroidissement, le 

 fluor solide qui était primitivement jaune est devenu blanc. Nous nous 

 trouvons ici en présence d'un phénomène identique à celui qui est fourni 

 par le chlore, le brome ou le soufre. A une très basse température, un 

 certain nombre de corps perdent leur couleur et deviennent blancs. 



» En plaçant un tube rempli de fluor dans l'azote liquide, il y a une 

 certaine quantité de fluor qui est liquéfiée sans formation de corps solide. En 

 diminuant la pression, à la surface de l'azote liquide, c'est-à-dire eu abais- 

 sant son point d'ébuUition, nous n'avons pas obtenu la solidification du 

 fluor. En poursuivant ces expériences, nous avons pu établir qu'à —210° 

 le fluor était encore liquide. 



» Nous avons comparé alors les points de fusion de l'oxygène et du fluor 

 de la façon suivante : l'extrémité du tube scellé plein de fluor a été dis- 

 posée dans un petit cylindre de verre rempli d'oxygène liquide et tout le 

 système a été descendu lentement dans un vase à double paroi contenant 

 de l'hydrogène liquide. Par refroidissement nous avons obtenu la solidifi- 

 cation de l'oxygène dans l'espace annulaire et du fluor dans le tube scellé. 

 Nous avons élevé ensuite avec lenteur ce petit ap|)areil au-dessus du niveau 

 de l'hydrogène liquide. Dans ces conditions, il se réchauffait peu à peu et 

 nous avons vu avec netteté que l'oxygène solide changeait lentement d'état 

 et atteignait son point de fusion tandis que le fluor était encore solide. Dès 

 que le point de fusion de l'oxygène était dépassé, le fluor solide commen- 

 çait à fondre. Le point de fusion du fluor est donc inférieur au point de 

 fusion de l'oxygène qui est égal à 38° absolus. 



