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lange. On peut dire alors que les deux gaz ne se modifient pas réciproque- 

 ment sous l'influence du champ électrique, la propriété que l'on étudie 

 n'étant pas altérée par le mélange. 



M On pouvait s'attendre à ce qu'il en fût ainsi pour les mélanges gazeux 

 sans action chimique et c'est, en effet, ce que l'on observe pour des mé- 

 langes tels que CO 4- C0^ ou bien CO + H. 



» En tous cas, si la loi n'est pas rigoureuse, l'erreur que comporte son 

 application tombe au-dessous de la limite des erreurs expérimentales. 



» On sera peut-être étonné d'apprendre quela même loi s'applique encore 

 au mélange détonant de protoxyde d'azote et d'hydrogène, tout au moins 

 jusqu'à la pression de 6*^™ de mercure qui n'a pas été dépassée dans ces 

 expériences. On pourrait, en effet, supposer qu'il tend à se produire de 

 l'azote libre et de la vapeur d'eau ; mais il faut bien admettre, d'après mes 

 résultats, que cette tendance n'existe pas à la température ordinaire, et 

 pour des pressions inférieures à G*^"" de mercure. 



» On ne sera peut-être pas moins surpris de savoir que, dans des cas en 

 apparence fort analogues aux précédents, les choses se passent d'une 

 manière toute différente. Au lieu d'oxyde de carbone et d'hydrogène, pre- 

 nons un mélange d'acide carbonique et d'hydrogène. Le champ critique 

 peut alors descendre très sensiblement au-dessous de la moyenne corres- 

 pondant aux gaz séparés. Pour un mélange donné, l'abaissement propor- 

 tionnel croît avec la pression suivant une loi qui parait asymptotique, 

 Ainsi pour un mélangea volumes sensiblement égaux (48,6 pour 100 d hy- 

 drogène) ces abaissements ont les valeurs suivantes : 



» Le nombre extrapolé, pour les pressions très élevées, s'obtient en 

 déterminant le coefficient angulaire de l'asymptote à la courbe qui repré- 

 sente le champ critique en fonction de la pression. Cette asymptote est très 

 bien déterminée par l'ensemble des mesures. 



» Pour trois mélanges en proportions diverses, l'abaissement relatif 

 limite paraît à peu près proportionnel au produit du nombre des molécules 



