684 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



L'exiuTience ci-dessus inrlique cependant la formalion intermédiaire de cétones qui 

 donneraient ensuite les carbures. 



» Nous nous sonimes assuré qu'il en était bien ainsi en cliaulTant, avec de la poudre 

 de zinc, la sléarone préparée par distillation sèche du stéarate de calcium. Celle opé- 

 ration nous a fourni les carbures obtenus déjà ci-dessus. 



» Une autre expérience a été ed'ectuée avec de l'acide laurique C'-H"0- et de la 

 poudre de zinc pour chercher à obtenir des produits de décomposition plus simples 

 et pouvant se rattachera la formule de cel acide; mais on a obtenu des carbures 

 en C, C^" el G^" sans lien direct avec la composition de l'acide laurique. 



» En résumé, 1p.s acides gras, par l'action à liaule tempéralure des 

 métaux les plus oxydables, sont d'abord transformés en cétones qui sont 

 décomposées à leur tour en donnant principalement naissance à du gaz 

 carbonique, à de l'hydrogène et à des carbures éthyléniqiies plus ou moins 

 élevés, allant des produits de dégradation aux produits de polymérisation 

 des carbures correspondant aux acides employés. » 



CHIMIE. — Propriétés de la solution de sulfate de soude. 

 Note de MM. C. Marie et R. Marquis, présentée par M. Moissan. 



« Si l'on admet qu'un sel hydraté conserve ses molécules d'eau lors- 

 qu'il est en dissolution, on est amené aussi à admettre que, si ce sel solide 

 se déshydrate à une certaine température, cette déshydratation doit égale- 

 ment se produire lorsque le sel est dissous. 



» Un tel phénomène se traduira nécessairement par une variation 

 brusque dans les propriétés de la dissolution du sel étudié. 



M En réalité, celte variation brusque n'a pu être observée, ainsi que 

 le rappelle M. Ostwald dans une Note du Zeitschrift fur physikalische 

 Chemie ('). 



» Les recherches récentes de M. G. Wyroubolf (-), en particulier sur 

 le sulfate de soude, nous ont incités à chercher une nouvelle méthode 

 pour déterminer si, oui ou non, les propriétés de la solution de ce sel 

 subissent une variation particulière vers la température de transformation 

 de SO^Na=.ioH=0 en SO^Na^ anhydre. 



» La méthode employée est déduite des considérations suivantes : 



» Imaginons une dissolution de SO''Na- d'une concentration telle qu'elle ne puisse 



(>) T. XLII, p. io5. 

 • (') Bull. Soc. Ckim. ,'^\goi, p. io5. 



