SÉANCE DU iG MARS IQoS. 685 



jamais èlre saturée dans les conditions expérimentales choisies, même en présence 

 d'un sel à ion commun, NaCI par exemple. La solubilité de ce dernier sel dans cette 

 dissolution, quelle que soit d'ailleurs sa valeur absolue, devra subir, au point de 

 transformation, une augmentation brusque due à la mise en liberté des molécules 

 d'eau du sulfate à ioH-0; dans le cas, au contraire, où le sulfate de soude et ses mo- 

 lécules d'eau de cristallisation ont, au sein de la dissolution, une existence indépen- 

 dante, on devra obtenir une courbe de solubilité continue. 



» Pour nos déterminations, nous avons employé une solution de SO'*Na^ à 7s, /4'^ de 

 sel anhydre pour loos de solution. Nous introduisions dans des fioles coniques un 

 poids déterminé (voisin de 1006) de cette solution et nous ajoutions un excès (4os env.) 

 de NaCl pur, sec et finement pulvérisé. Les fioles ainsi préparées et bouchées étaient 

 plongées dans le thermostat décrit tout récemment {Comptes rendus, t. CXXXVI, 

 p. 6i4) où elles séjournaient pendant plusieurs jours. 



» Nous les agitions de temps en temps, et, à des intervalles de plusieurs heures, 

 nous prélevions, au moyen de pipettes à pointe recourl)ée, une certaine quantité de 

 solution claire que nous faisions écouler dans une fiole tarée pour pouvoir en déter- 

 miner le poids. Par une simple évaporation à sec dans une capsule de platine, nous 

 obtenions, après une légère calcinalion au rouge sombre, le poids total des sels 

 dissous. 



» Dans ceux-ci, nous déterminions NaCI, soit à l'état de AgCl, soit en transformant 

 le tout en SO*Na'. Les deux méthodes fournissaient, d'ailleurs, des résultats parfaite- 

 ment identiques. 



» Les mesures ont été effectuées entre i4°,8 et 34°, 28. Ces limites nous ont paru suf- 

 fisantes, étant donné que le point de transformation de SO'Na^ioH^O pur est situé, 

 d'après Richards ('), à 320,38, et s'abaisse, d'après M. Le Chatelier ('), à 16" en pré- 

 sence d'un excès de NaCI. 



» Chacun des résultats donnés dans le Tableau suivant représente la moyenne d'au 

 moins quatre déterminations; ils forment une courbe sans anomalie aucune. 



Températures i4°,8 170,9 240,85 250,6 270,75 330,18 340,28 



NaCl pour ioqs"' de solution. 23, 3o 23,33 23,45 23,485 23,525 23,55 23,68 



» Conclusions. — Ces déterminations démontrent que, entre les limites 

 considérées, qui comprennent certainement la température de transforma- 

 tion du sel, on ne peut observer, dans les conditions expérimentales choi- 

 sies, aucune variation brusque dans les propriétés de la solution. 



» On voit donc, une fois de plus, qu'// n'y a pas lieu de penser que, dans 

 la sohaion, le sel subsiste avec les molécules d'eau qui font partie intégrante de 

 sa molécule cristallisée, considérée à la même température que la solution. » 



(') Zeitschrift fiir physikalische Chemie, t. XXVI, p. 690. 



(') Recherches expérimentales et théoriques sur les équilibres chimiques, 1888, 

 p. 61. 



