SÉANCE DU 23 MARS igoS. 789 



l'on dirige l'alcool à la même température sur des fragments d'un mélange 

 de graphite et d'argile, il v a presque exclusivement dédoublement en 

 éthvlène et eau. Ce dernier serait la réaction normale, et la formation 

 d'aldéhyde, réalisée en présence du zinc ou de quelques autres métaux, 

 serait due à la production temporaire d'oxyde métallique aux dépens de 

 l'eau formée tout d'abord : l'oxyde ainsi obtenu oxyderait l'alcool en aldé- 

 hyde et régénérerait le métal, qui pourrait indéfiuimenl reproduire le 

 même effet. 



» Les faits que nous allons exposer montrent qu'une telle interprétation 

 ne saurait être admise. 



» Ciiii're rcdiiit. — Sur une colonne de cuivre, préalablement réduit par l'hydro- 

 gène et maintenu à une température connue, on dirige un courant continu de 

 vapeurs d'alcool éthylique pur, fourni régulièrement par le débit réglé d'un tube 

 capillaire. Les gaz qui se dégagent peuvent être recueillis, après avoir traversé un 

 condenseur refroidi par un mélange de glace et de sel. 



» A partir de 200°, on observe un léger dégagement gazeux, qui devient assez 

 rapide à 25o°. Le gaz dégagé est de V hydrogène pur: le liquide condensé est un 

 mélange d'aldéhyde et d'alcool non transformé. On a eu exclusivement la réaction : 



CfPCH^OH — CH^COH 4- H-, 



sans aucune destruction de l'aldéhyde, ni aucune formation d'éthylène et d'eau. 



)) A 33o">, la même réaction se produit plus vite, mais absolument identique, avec 

 dégagement d'hydrogène pur : dans une expérience qui a été poursuivie pendant plu- 

 sieurs heures, le liquide condensé contenait la moitié de son volume d'aldéhyde; le 

 reste était de l'alcool, avec environ -^ d'acétal éthylique. 



» A 420°, une partie de l'aldéhyde formée est détruite selon la réaction (') : 



CH'COH=rCH'+CO. 



» Le gaz recueilli contient, à côté d'un excès d'hydrogène, volumes égaux de 

 méthane et d'oxyde de carbone. Dans une expérience eflfectuée à 420°, sa composition 

 était, pour 100 volumes : 



vol 



12,5 méthane, 



12,5 oxyde de carbone, 



75,0 hydrogène. 



« On voit que le sixième de l'aldéhyde formée avait été détruit (-). Dans aucun 

 cas il n'y a eu de dépôt charbonneux sur le cuivre. 



(') Cf. Bertbelot, Annales de Chimie, 5° série, t. VI, 1875, p. 472. 

 (-) Nous avons directement vérifié que l'aldéhyde est dédoublée lentement en mé- 

 thane et oxyde de carbone par le cuivre réduit, au-dessus de 400°. 



