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» On voit donc qu'à des températures peu élevées, comprises entre 200° 

 et 350", le cuivre réduit permet de réaliser aisément, à partir de l'alcool, 

 une production régulière d'aldéhyde; cette réaction, qui peut être facile- 

 ment répétée dans un cours, met bien en évidence la formation réelle de 

 Va\(\è\ï'^'ôi& par déshydrogénatioîï de l'alcool correspondant. 



» Nickel réduit. — L'aclivilé calalylique et hydrogénante du nickel réduit, que 

 nous avons déjà si fréquemment utilisée, permettait de prévoir que ce corps exerce- 

 rait sur l'alcool une action plus profonde que le cuivre; il en est réellement ainsi. 



» En dirigeant les vapeurs d'alcool sur du nickel récemment réduit, sans aucune 

 introduction d'air, on constate, dès iSo", un faible dégagement gazeux très net à 

 partir de 170°, et dont, pour un même débit d'alcool, la vitesse croît avec la tempéra- 

 ture jusqu'à une certaine limite, puis va en diminuant. Ainsi, dans une expérience, on 

 avait : 



A 178 8 de gaz par minute. 



A 2!0 24 » 



A 280 37 » 



A 25o 95 » 



A 325 74 » 



» A 178°, il y a production d'aldéhyde, qui se condense, avec l'alcool non trans- 

 formé, dans le vase refroidi, mais une portion de l'aldéhyde est déjà détruite. Le gaz 

 recueilli contenait, pour 100''°' : 



vol 



23 ox3de de carbone, . 4 



29 méthane, 

 48 hydrogène. 



» Il n'y avait pas d'anhydride carbonique. L'excès du volume de méthane sur le 

 volume d'oxyde de carbone provient de la transformation d'une partie de ce dernier 

 en vertu de l'action hydrogénante du nickel ('). Sans cette hydrogénation, on aurait 

 eu, au lieu de 100^"', iio^"' de gaz renfermant : 



vol 



26 oxyde de carbone, 

 26 méthane, 

 57 hydrogène. 



« On voit donc que fy de l'aldéhyde ont été détruits, soit un peu moins de la moitié. 

 Cette proportion va en augmentant au fur et à mesure que la température s'élève. 



» A partir de aSo", une nouvelle perturbation s'introduit : le nickel transforme 

 l'oxyde de carbone en anhydride carbonique avec dépôt de charbon C^). Celte réaction 

 est très rapide à partir de 000°, et, de cette cause, ainsi que de l'hydrogénation de 



(') Paul Sabatier et SENDERE^s, Comptes rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 5i4. 

 (-) Ibid., p. 68y. 



