SÉANCE DU 3o MARS 1903. 811 



» Par exemple, si nous nous servons, soit de la formule de Van der 

 Waals, soit de la formule de M. Amagal (Journ. de Physique, 3'' série, t. III, 

 p. 307), l'équation caracléristique peut s'écrire (p -\- w ) ( c — a) = RT, où 

 CT ne dépend pas de T. On en déduit, d'après (r). 



(6) ■ K = ^ = ^^, 



la constante A ayant pour valeur A = „ — -, en négligeant les quantités 

 petites du second ordre. Avec celte valeur de R, il vient, d'après (3), 



i: ) ^-Og{i -+- a/) = I-Og(^^v J + Y^ - ,^,; d ou y = I -^ Â"^ 



par une approximation tout à fait légitime. Comme ci-dessus; on déduit 

 immédiatement de cette relation 



A 



(8.) T = ^^+/==:-^+A + /. 



» En employant la formule de Van der Waals et en déterminant ses 

 constantes d'après les expériences de Regnaull sur la compressibilité de 

 l'hydrogène, j'ai obtenu A = o, 1 1 ( ' ). On a donc 



(9) T=^ + oMi + /. 



)) Comme il serait téméraire de répondre du centième de degré, on voit 

 que la correction revient à ajouter un dixième de degré au nombre fourni pour 

 la température absolue par la formule usuelle. » 



voir que le résultat ainsi obtenu est beaucoup plus exact que ne pourrait le faire croire 

 l'équation caractéristique employée, celle-ci ne servant, au fond, qu'au calcul d'un 

 petit terme correctif. 



(') Quoique faite pour des pressions très élevées et ne convenant pas au calcul 

 actuel, la formule de M. Amagal donne le nombre peu diflTérent A 1=0,137. 



