882 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



ne (lépt'nd plus que de l'nction cinélique des molécules, l'effel de l'attrac- 

 tion Icndiint à disparaître devant cette action. 



» Dans la formnle de Van der Waals, au contraire, quand i> diminue ce 



serait le second It^rme du second membre, exprimant cette attraction, qui 

 tendrait à devenir prépondérant. L'artifice de calcul qui consiste à ajouter 

 un terme constant à l'expression du volume dans le dénominateur, s'il per- 

 met de retrouver à la limite la formule des explosifs 



. , RT 



ne rpodifie pas le sens vers lequel tend chaque terme; ce n'est donc plus 

 qu'un artifice susceptible de rendre la théorie discutable, plutôt que de lui 

 apporter une consécration; il convient donc, je crois, que la puissance 

 sous laquelle entre le volume au dénominateur du second terme soit 

 d'ordre inférieur à celui oii elle entre au premier. 



» Ces considérations, appliquées à la formule que j'ai donnée dans un 

 Mémoire dont l'extrait a paru aux Comptes rendus (t. CXXX, 1900, p. i454)> 

 m'ont amené à modifier cette formule en en conservant l'esprit et à écrire 

 ,Tv a b,<j>- a, 



(3) p= -. -i-; + -f- ■ 



» Dans cette formule, w'' i'epréspnt,e le rapport du povolume (v— a.) au 

 volume i^; a = RT; h, esL un nondjre et a, = R'T, R' étant aussi un 

 nombre. 



» Comme conséquences imniédiates de cette équation, qui fournit bien 

 quand T varie les isothermes des diagrammes d'Andrevvs et de M. Amggat, 

 j'uuliquerai les suivantes : 



» 1° Quand i^ est suffisamment petit, on retrouve bien la formule des 

 explosifs (2). 



» 2" L'équation conduit à la loi des états correspondants, puisqu'elle 

 contient trois coefficients pour trois variables/?, i>, t. 



1) 3° La correction à apportera cette loi, d'a|)rés ma Note du 28 mai [900, 

 subsiste sans modifications. 



» 4° Si l'on écrit l'équation (3) sous cette forme 



(4) pç = ]VT-h,(v-xf + a,(,--o:f, 

 la loi c]es pv mininia est donnée de suite par la relation 



(5) ^-^-^(è! 



