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dès 1893. .l'ai retrouvé toutes leurs conclusions sans connaître leur Mé- 

 moire ( ' ) ; elles ne laissent aucun doute. 



» Action du chlore sur les sels normaux de plomb. — Quand on emploie le mi- 

 nium pour faire le lélracétate de plomb, le tiers du métal seulement est utilisé ; les 

 deux auties tiers se changent en acétate ordinaire. J'ai tenté de transformer ce sel 

 résiduaire en dérivés de l'acide plombique par l'action du chlore. A cet effet, j'ai 

 refroidi et traité par le chlore sec la liqueur acétique résultant de la transformation 

 du minium en tétracétate. Je n'ai pas tardé à obtenir un précipité abondant de chlo- 

 rure PbCl- mélangé de tétracétate; de sorte que ma tentative a réussi. Toutefois, on 

 pourrait objecter que le tétracétate obtenu est celui qui préexiste dans la solution et 

 qui devient insoluble quand l'acétate neutre se change en chlorure de plomb. Pour 

 lever cette objection, j'ai recommencé l'expérience sur une solution acétique d'acétate 

 de plomb ordinaire et j'ai retrouvé les mêmes résultats. 



» Pour isoler le tétracétate, on fdtre à la trompe et l'on reprend la partie solide par 

 l'acide acétique bouillant qui dissout peu de chlorure de plomb et qui dépose par 

 refroidissement le tétracétate. Ce dernier se purifie trèssuffisammenl par une nouvelle 

 cristallisation dans l'acide acétique, ainsi que je l'ai constaté par des dosages alcalimé- 

 triques et par des analyses organiques. 



» L'eau que renferme la dissolution acétique d'acétate de plomb, et qui résulte 

 soit de l'eau de cristallisation de ce sel, soit de l'action de l'acide acétique sur les 

 oxydes de plomb, ne semble pas intervenir dans la réaction, car celle-ci se produit 

 également bien quand on ajoute à la liqueur un excès d'anhydride acétique. 



» La réaction du chlore sur les sels de plomb en liqueurs acides paraît, 

 en conséquence, se faire conformément à l'équation : 



2Pb(C-H'0=)='+2Cl =PbC[» + Pb(C=H'0=)". 



» Cette réaction constitue pour les dérivés tétraplombtqiies un procédé 

 de préparation qui non seulement est avantageux, mais qui, en outre, 

 s'applique au cas oîi les sels normaux et les sels tétraplombiques corres- 

 pondants ne sont pas séparables par différence de solubilité. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur Une préparation du sulfure de zinc et du sulfuré 

 de cadmium cristallisés. Note de M. Georges Viard, présentée par 

 M. G. Lemoine. 



« Sulfure de zinc. — En faisant passer de la vapeur de chlorure de zinc 

 diluée dans du gaz carbonique sur certains sulfures métalliques, il se pro- 

 duit par double échange du sulfure de zinc cristallisé. 



(') HuTCUiNSON et PoLLARD, Transctcl. of the chemical Society, t. LXIX, 1898, 

 p. 212. — A. CoLSON, Comptes rendus, 16 mars 1908. 



